题目内容
3.(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有脱水性,使纸中的纤维素炭化的缘故;
(2)为探究浓硫酸的吸水性.小明取等体积的98%和63.3%的硫酸,分别放入两个相同的表面皿中,称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图:根据右图曲线你能得到的实验结论有ABD(可多选)
A.浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性
B.浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)
C.浓硫酸吸水过程中放出热量,使溶液温度升高
D.硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;
E.开始两者吸水速度相同,随着时间的推移吸水速度相差越大.
分析 (1)依据浓硫酸具有的脱水性进行分析判断;
(2)从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答.
解答 解:(1)浓硫酸具有的脱水性与吸水性,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色是因为其脱水性导致的纸张炭化,故填:脱水;
(2)从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知:浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性;浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大);开始两者吸水速度差异比较大,随着时间的推移吸水速度越来越接近,吸水能力越来越弱;硫酸浓度越稀吸水性越弱,到一定浓度后就失去吸水性;硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等.
故填:ABD.
点评 该题属于实验方案的探究题,主要是采用对比实验的方法对实验中的问题进行探讨,掌握设计实验的目的及方法是解题的关键所在.
练习册系列答案
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问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为丙的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质.提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽硫酸根离子;再加过量的碳酸钠溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入稀盐酸,将溶液的pH调为7,即得到精盐水.
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么?
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:样品中只含有碳酸钠;
乙的猜想:样品中含有碳酸钠和氢氧化钠;
丙的猜想:样品中只含有氢氧化钠.
他们做出上述三种猜想的科学依据是化学反应前后元素的种类不变.
【实验、记录与分析】
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为丙的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质.提纯时,先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液,目的是完全除尽硫酸根离子;再加过量的碳酸钠溶液,除去杂质阳离子;滤去沉淀,向滤液中加入稀盐酸,将溶液的pH调为7,即得到精盐水.
问题三、海水“制碱”的产物成分是什么?
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品,为确定其成分,进行了如下探究:
【提出猜想】
甲的猜想:样品中只含有碳酸钠;
乙的猜想:样品中含有碳酸钠和氢氧化钠;
丙的猜想:样品中只含有氢氧化钠.
他们做出上述三种猜想的科学依据是化学反应前后元素的种类不变.
【实验、记录与分析】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取少量样品于试管中,加水完全溶解,再加入过量氯化钡溶液; | 生成白色的沉淀 | 丙的猜想不成立 |
| 2 | 取步骤1反应后的溶液与试管中滴加无色的酚酞试液 | 无明显现象 | 只有甲的猜想成立 |
13.从物质分类的角度看,彩金属于( )
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