题目内容

1．已知铝原子的中子数为14，计算铝原子的相对原子质量？

分析 根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，以及相对原子质量≈质子数+中子数判断．

解答 解：根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铝元素的原子序数为13，则铝原子核内质子数为13，又因为相对原子质量≈质子数+中子数，所以铝原子的相对原子质量为：13+14=27．
故答案为：27．

点评 本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数理解与在解题中应用的能力．

练习册系列答案
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2．下列过程仅包含物理变化的是（　　）
A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀
3．米饭能为人体提供的营养素是（　　）
A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．维生素
20．据报道，我国将印制塑料钞票，这种钞票是由特殊的聚酯材料印制而成，具有高防伪、硬度接近于钞票纸、不易产生褶皱、抗腐蚀性强、能燃烧、回收方便等特点．某种聚酯塑料，其化学式为（C9H8O3）n，可能成为其印制材料．回答下列问题：
（1）聚酯塑料属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；
（2）写出聚酯塑料的化学性质抗腐蚀性强（或能燃烧）（写出一条即可）；
（3）上述聚酯塑料中C、H、O三种元素的质量之比为27：2：12，其中C元素的质量分数是65.9%．
7．硫酸铵【化学式为（NH4）2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥．
（1）硫酸铵中氮元素的化合价为-3
（2）施肥浓度过高，会造成烧苗现象．小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗．他用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水700毫升．
6．下列滨州市民日常消费食品中，富含维生素的是（　　）
A．小营大米B．阳信鸭梨C．黄河鲤鱼D．芝麻酥糖
13．自来水厂净水过程的主要操作流程如图1：
【资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有液氯】回答下列问题：

（1）操作X 的名称是过滤，试剂A 的名称是活性炭．
（2）自来水厂常用液氯杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，变化的化学方程式为 Cl2+H2O=X+HClO，X的化学式是HCl；生成物HClO氯元素呈现的化合价是+1．氯气杀菌消毒属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（3）硫酸铝也能做絮凝剂．实验室可用铝和硫酸反应制取硫酸铝，反应中除生成硫酸铝
外还有一种气体单质．写出铝和硫酸反应制取硫酸铝的化学方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（4）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图为太阳能海水淡化装置图．水变成水
蒸气的过程中，不发生变化的是AD（填字母序号）．
A．分子质量     B．分子运动     C．分子间隔     D．分子种类．
10．下列为实验室常用的实验仪器，回答问题：

（1）填写仪器名称：a长颈漏斗．
（2）组合一套用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳的发生装置，使其方便控制反应的开始和停止，你选择的仪器是DGH（填序号），其反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）组合一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，你选择的仪器是AEFG（填序号），其反应的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；连接玻璃导管和橡胶管的操作方法是先用水将玻璃导管一端润湿，再将玻璃导管旋转插入橡皮管．
（4）已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，它能与人体呼出的二氧化碳反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如下图所示：

①装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的二氧化碳．
②（2分）图④为排水法收集O2装置的一部分，请把它补画完整．
11．化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对应的解释不正确的是（　　）
A．干冰升华--分子的体积变大
B．通电分解水--分子在化学变化中可以再分
C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒--分子构成不同
D．品红在水中扩散--分子是不断运动的

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