题目内容
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与 （填“O2”或“N2”）化合，理由是 ．这一现象证明 的化学性质更活泼．写出镁在氮气燃烧生成氮化镁的化学方程式 ．
分析：镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色固体，而氮化镁是黄绿色固体，说明镁在空气中燃烧主要与空气中的氧气发生反应；镁在氮气中也能燃烧，生成氮化镁，其中氮元素呈负三价，写出氮化镁的化学式，进而写出反应的化学方程式即可．
解答：解：虽然空气中氮气含量要大于氧气，但是镁条在空气中燃烧生成白色固体氧化镁而非黄色的氮化镁，这说明镁更易与氧气反应；这是由于氧气是一种化学性质活泼的气体，而氮气的化学性质不活泼，较难与其它物质发生反应；镁在氮气中也能燃烧，生成氮化镁（镁元素显+2价，氮元素呈负三价，则氮化镁的化学式为：Mg3N2），则反应的化学方程式为：3Mg+N2
Mg3N2；
故答案为：O2；氮气在空气中的含量多，但镁条燃烧的产物主要是与含量较少的氧气反应生成的白色固体，说明氧气更活泼；O2；3Mg+N2
Mg3N2．
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故答案为：O2；氮气在空气中的含量多，但镁条燃烧的产物主要是与含量较少的氧气反应生成的白色固体，说明氧气更活泼；O2；3Mg+N2
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点评：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应；而氮气的化学性质不活泼，通常情况下不与其它物质发生反应，同时考查了学生依据现象分析解答问题的能力，及书写方程式的能力．
练习册系列答案
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