题目内容
10．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（ ）| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CO2 | HCl | 先通过足量的氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸干燥 |
| B | NaCl | CaCO3 | 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 |
| C | KNO3溶液 | MgSO4 | 加过量Ba（OH）2溶液、过滤 |
| D | CaCl2溶液 | HCl | 加过量CaCO3，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氯化钠易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
C、MgSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
课堂练加测系列答案
轻松课堂单元测试AB卷系列答案
相关题目
16．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 | |
| B． | 打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 | |
| C． | 棉纤维在空气中燃烧，产生烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 尿素与熟石灰混合研磨产生刺激性气味气体 |
1．厨房中的下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 酱油 | B． | 加碘食盐 | C． | 食醋 | D． | 纯碱 |
18．下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A． | CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO 化合反应 | |
| B． | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 置换反应 | |
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ 分解反应 | |
| D． | Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 复分解反应 |
5．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 2个氢分子 2H | B． | 5个钠离子，5$\stackrel{+1}{Na}$ | ||
| C． | 2个氧原子，O2 | D． | 3个氨分子 3NH3 |
15．某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质后，对实验室饱和碳酸钠溶液进行相关探究．取一定量该碳酸钠溶液，向其中逐滴滴入少量稀盐酸，意外发现没有产生气泡．同学们很感兴趣想弄明白，为什么没有气泡产生？反应后生成了什么物质？同学们在老师指导下进行如下探究：
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
（验证）为探究白色固体的成分，小芳和小明进行如下实验并得出结论：
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠．
【实验探究I】
小芳认为：只要取该碳酸钠溶液，滴入酚酞试液，若酚酞变红，则说明溶液中含有氢氧化钠．
小明立刻认为小芳的方案是错误的，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性．
同学们设计了两种方案：（如图1）
【交流讨论】小组讨论后认为：
①甲组方案和结论不正确，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
②乙组方案和结论合理；实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应，其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙．
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行；第一步：Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳．
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液，只生成氯化钠不生成NaHCO3，并立即产生气泡．
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验，得到了预期的现象．
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣，进行了如图2实验．
实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
（老师提示）①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种．
②几种常见物质的溶解性：
| 物质 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | 碳酸钙 |
| 溶解性 | 易溶 | 微溶 | 易溶 | 难溶 |
小芳：取适量白色固体，加水溶解制得该物质的浓溶液，向其中加入浓的CaCl2溶液，有白色沉淀产生；结论：白色固体是碳酸钠．
小明：取少量该白色固体，加到过量的稀盐酸中，立即产生大量气泡；结论：白色固体是碳酸钠．
【交流评价】小组讨论后认为：
①小芳的方案和结论不合理，理由是因为氢氧化钙微溶，所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应，也可能会有白色沉淀；
②小明的方案和结论合理，实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热．
的粒子符号是S2-．
19．下面记录的是探究蜡烛及其燃烧的实验现象，与事实不相符合的是（ ）
| A． | 蜡烛是手感滑腻的固体 | |
| B． | 用刀子将蜡烛上的石蜡刮下放入水中会下沉 | |
| C． | 蜡烛燃烧的火焰可以分为三层 | |
| D． | 熄灭蜡烛时产生的白烟可以被点燃 |