题目内容

20．为了将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子除去，某兴趣小组选用了NaOH溶液、NaCl溶液和稀H2SO4三种试剂．步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．在这一反应中，两种化合物互相交换成分生成了新化合物，所以该反应属于复分解反应．
（2）三种沉淀中，不能溶于稀盐酸的是硫酸钡和氯化银（填物质名称）．
（3）滤液3中，除NO3-外，其它阴离子的组成情况是Cl-、SO42-．

分析 将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀，据此分析．

解答 解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀．
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，不能溶于稀盐酸的是硫酸钡和氯化银；
（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-，则滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4，对应的阴离子有Cl-、SO42-．
故答案为：（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）硫酸钡和氯化银；（3）Cl-、SO42-．

点评 本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，解题时要注意题目逐一沉淀的要求，熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提；注意使离子逐一沉淀应先加入NaCl，不能先加入NaOH或硫酸，否则不能达到逐一沉淀的目的．

练习册系列答案
相关题目
10．下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（　　）
选项　　　　物质　　　　杂质　　　　除杂质的方法
　　　　A　　　　CO2　HCl先通过足量的氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸干燥
　　　　B　　　NaClCaCO3加水溶解，过滤、洗涤、烘干
　　　　C　　　KNO3溶液MgSO4　　　　加过量Ba（OH）2溶液、过滤
　　　　DCaCl2溶液HCl　　　　加过量CaCO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．下列说法不正确的是（　　）
A．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
B．用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
C．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸，金属的锈蚀都是氧化反应
D．实验室用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
8．（1）掌握化学用语是学习化学的关键．用化学用语填空：
①2个硫原子2S； ②4个氢氧根离子4OH-；③3个氮分子3N2；④氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；⑤氩气Ar．
（2）如图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答：

①该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为2：1：2；
②该反应的基本反应类型为化合反应；
③请用分子和原子的观点来解释化学反应的实质在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子．
15．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而
LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HClB．La（OH）3和HClC．La和HClD．NaCl和La（OH）3
5．学校、家庭、办公室常用净水器的基本原理可用如图所示的简易净水装置表示．其中所用的小卵石、石英砂等的作用是（　　）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏
12．根据下列装置图（如图1）．回答有关问题：

（1）写出装置中标号仪器的名称：①试管；②长颈漏斗．
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集氧气的最适宜时刻是气泡连续均匀冒出时开始收集．
（3）写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．并据此选择上图中BC（填字母）组装一套制取并收集较纯氧气的装置．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：不易溶于水、密度小于空气．
9．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的俗称固体双氧水，放入水中缓慢放出氧气，某研究小组以过氧化氢反应的快慢来探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃，“浓度”指溶质的质量分数）
实验
序号		过氧化氢溶液浓度%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液的浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是在其他条件相同时，温度越高，反应越快．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时，5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（4）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
10．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）这五个装置示意图中，有一个装置中有错误，该装置是B（填序号）．
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨水显碱性．实验室里通过加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制得氨气，同时生成氯化钙和水．用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水 的物理性质．
（4）实验室里选择上图中的A_做制取氨气的发生装置，理由是反应物是固体和反应需要加热．并选择E做氨气的收集装置．
（5）根据氨气的性质推测，发生液氨泄时，逃生的方法是：
①用湿毛巾捂住口鼻，②尽量贴近地面逃离（列举两条）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网