题目内容

19．新切的马铃薯片与固体碘、碘溶液和碘蒸气接触，都会变蓝色，这一实验现象说明（　　）
A．同种分子的质量相同B．同种分子的体积相同
C．同种分子化学性质相同D．同种分子运动速率相同

分析 无论是固体碘还是碘蒸气其构成都是由碘分子构成的，碘具有能使淀粉变蓝的性质．

解答 解：固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，与分子的质量、体积、运动速度无关．
故选C．

点评 此题考查相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同，让学生明确用分子的基本性质解决实际问题．

练习册系列答案
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12．正确量取12ml液体，应选用的一组仪器是（　　）
①15ml量筒    ②10ml量筒    ③20ml量筒    ④胶头滴管．
A．③④B．①④C．②④D．①②④
11．成人每天饮少量葡萄酒，有益心脏健康，还促进血液循环和帮助消化的作用．许多人自己动手酿制葡萄酒．他们制作的方法是：选择成熟的葡萄，留蒂剪下用淡盐水浸泡清水，将葡萄捣碎后与白糖以6：1的质量比混合，装入瓶中密封25天左右，过滤就可得到色泽亮红的可口葡萄酒．但大多数人并不知道，自己酿制葡萄酒往往含有不同程度的有毒、有害物质甲醇（CH3OH），甲醛（CH2O）、朱醇油等，因此必须在专业人员的指导下经过再加工才可以放心使用．
（1）葡萄酒中的酒精是通过酵母菌（填“乳酸菌”或“酵母菌”）的无氧呼吸产生的．
（2）有害物质甲醇（CH3OH）属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（3）在葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质，所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的白醋．
7．如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观察变化示意图．

请回答下列问题：
（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化．
（2）由图③还能获得的一条信息是该反应是化合反应．
14．空．气是一种宝贵的自然资源．下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．人类活动不会影响空气的质量
B．空气中氧气与氮气的体积比约是4：1
C．空气质量影响人类生活的质量
D．排放在空气中的有害气体是二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物
4．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）
A．一氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．木炭和一氧化碳都能作燃料
D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
11．某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体．
（1）镁在CO2中反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C此反应的基本类型是置换反应
（2）实验①的结论是CO2可以支持镁的燃烧（或镁在CO2中可以燃烧）．由该结论可知不能 （写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾．
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是物质燃烧不一定有O2参加反应．
4．蔗糖是生活中常见的一种物质，某小组同学对“蔗糖的组成”进行了探究．
【猜想】在自然界绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
【设计实验】方案一：甲同学将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳．甲同学认为，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（1）甲同学的结论是否合理，理由是不合理，因为蔗糖在氧气中燃烧，生成物中有水和二氧化碳，说明蔗糖中含有氢元素和碳元素，反应物中有氧气参加，因此不能确定蔗糖中是否含有氧元素．
方案二：乙同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热使其分解．．

（2）在烧杯中观察到小烧杯内壁出现水珠现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．
（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们认为该黑色固体是单质碳．请你利用如图所示装置，用两种不同方法进行实验，验证黑色固体是单质碳，并完成下表内容．
 方法 实验操作 实验现象 化学方程式
1   
2   
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【拓展交流】（4）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，避免对实验产生干扰．
（5）取m1g蔗糖进行乙同学的实验，并测得其中碳的质量为m2g，若要确定一个蔗糖分子中碳原子的个数，还应知道的数据是水的质量．
5．在化学反应中，反应物的溶质质量分数往往会影响反应结果．如图，小安同学将饱和CuSO4溶液逐滴加到5毫升饱和NaOH溶液中，发现了如下现象：当滴加1～6滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失形成亮蓝色溶液；继续滴加CuSO4溶液，又产生了蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，过一会沉淀逐渐变黑色．小安认为此现象的产生与Cu（OH）2的性质有关．
【查阅资料】
①NaOH溶液和CuSO4溶液反应放出热量；
②Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时会分解生成CuO．
【实验探究】为了Cu（OH）2的某些性质，小安进行了如下实验：
实验组别实验操作实验现象实验结论
甲将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升蒸馏水中，充分振荡．？常温下Cu（OH）2不溶于水 
乙将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升稀的氢氧化钠溶液中，充分振荡．  粉末不消失Cu（OH）2不溶于稀NaOH溶液 
丙将少许Cu（OH）2粉末加到5毫升浓的氢氧化钠溶液中，充分振荡．  沉淀消失，溶液变成亮蓝色 Cu（OH）2可溶于浓NaOH溶液 
（1）请将实验甲的现象填写完整粉末不消失．
（2）小安设计实验乙和丙是基于验证怎样的假设？验证氢氧化铜的溶解度随氢氧化钠溶液的溶质质量分数的增大而增大
（3）在浓氢氧化钠溶液中滴加较多量CuSO4溶液时，会出现蓝色沉淀增多且沉淀逐渐变黑，结合探究结果和提供信息，请解释上述现象的原因：当较多量CuSO4溶液有氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠溶液会稀释，使生成的氢氧化铜沉淀无法溶解，同时由于该反应是放热反应，当水温升高到70℃以上时，氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜．

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