尿素是生活中的一种常见化学肥料.其化学式为CO(NH2)2.试计算:(前2小问可直接写答案.第3.4问需写清计算过程.计算结果保留一位小数)(1)尿素的相对分子质量= ,(2)尿素中C.N.H.O元素质量比= ,(3)计算尿素中氮元素的质量分数．(4)某麦田现需要100千克尿素施肥.现因市场供应紧缺.若改用另一种化学肥料硝酸铵.化学式为NH4NO3.问:需要多少质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

尿素是生活中的一种常见化学肥料，其化学式为CO（NH₂）₂，试计算：（前2小问可直接写答案，第3、4问需写清计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）尿素的相对分子质量=

；
（2）尿素中C、N、H、O元素质量比=

；
（3）计算尿素中氮元素的质量分数．（计算结果保留一位小数）
（4）某麦田现需要100千克尿素施肥，现因市场供应紧缺，若改用另一种化学肥料硝酸铵，化学式为NH₄NO₃，问：需要多少质量的硝酸铵与施用100千克尿素才能够达到同样的施肥效果？（提示：要达到同样的施肥效果，要求两种肥料中氮元素的质量相同）

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数公式进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．
（2）尿素中C、N、H、O元素质量比=12：（14×2）：（1×4）：16=3：7：1：4．
（3）尿素中N元素的质量分数为

14×2

60

×100%≈46.7%．
（4）设需要硝酸铵的质量为x，则100kg×46.7%=x×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%，解答x≈133.4kg．
故答案为：（1）60；（2）3：7：1：4；（3）46.7%；（4）133.4kg．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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生活处处皆有化学，在实际生活中，下列生活实例没有发生化学变化的是（　　）

A、用开水溶解蔗糖

B、木炭烤肉串

C、燃烧烟花

D、用洁厕精洗厕所

为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：
猜想1：该粉末是木炭粉
猜想2：该粉末是铁粉
猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
（1）小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．

	试验操作	试验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜溶液		猜想1：不成立
实验2	加入足量的稀盐酸		猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	猜想3：

【交流与反思】
（2）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是

，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是

（填物质的化学式）．

某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：

．
（2）甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为：

．制取和收集氧气可选用的装置是

；用实验装置E收集某气体，其中水的作用是

；实验装置F的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是

．通过F、G两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是

．
（3）乙同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气
猜想Ⅲ：反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出氧气．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的二氧化锰固体于试管中，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想

错误；第二组同学取锰酸钾固体于试管中在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是

．
【拓展延伸】实验发现，氯酸钾固体加热制取氧气的反应速率很慢，但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热，则氯酸钾分解速率大大加快．请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂，为什么？

某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

【方案一】先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
【猜想①】可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
【猜想②】可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
请你写出氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：

（1）为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热后，在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是

．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，请解释这一现象产生的原因：

．由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液溶质质量分数大于10%时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液中溶质质量分数过大：

．
【方案二】化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=

．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据

现象可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

下列反应属于分解反应的是（　　）

D、HCl+NaOH═NaCl+H₂O

通常情况下，氨气（NH₃）是一种无色．有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气．如图是实验室常用的装置．请回答：

（1）指出仪器的名称：a

．
（2）若用B装置制取氧气，所需用到的药品是二氧化锰和

．该反应中二氧化锰起

作用，该化学反应的化学方程式为：

．收集氧气可以采用上述装置中的

．（填装置编号，下同）
（3）实验室制取氨气的发生装置可以选用

化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）

①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与分金属元素属于并列关系．

鉴别盛有氧气、空气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（　　）

B、将燃着的木条分别伸入瓶中

C、将带火星的木条分别伸入瓶中

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