题目内容
18．有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下试验：实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
请回答：由实验①可知原粉末中一定没有FeCl3．
由实验②可说明原粉末中一定没有MgCl2．
由实验③可说明原粉末中一定没有Na2SO4，一定有Na2CO3可能有NaCl．
分析 根据氯化铁在溶液中显黄色，氯化镁和氢氧化钠生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀进行分析．
解答 解：氯化铁在溶液中显黄色，氯化镁和氢氧化钠生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀．
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液，氯化铁在溶液中显黄色，所以原粉末中一定没有FeCl3；
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，所以原粉末中一定没有MgCl2；
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以说明原粉末中一定没有Na2SO4，一定有Na2CO3，可能有NaCl．
故答案为：FeCl3；
MgCl2；
Na2SO4，Na2CO3，NaCl．
点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
练习册系列答案
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9．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）
| A． | t1℃时A、B的溶解度相等 | |
| B． | t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{a}{100}$×100% | |
| C． | A、B的溶解度都随温度升高而增大 | |
| D． | 将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了 |
6．溶液在生产和生活中有着重要的意义．
（1）将面粉、食盐、汽油、碘4种物质分别加入水中，能形成溶液的是食盐．
（2）某同学在一定条件下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶解的硝酸钾，则过滤去），得到溶液，该学生在实验中记录数据如表所示
根据上述数据分析，实验3、4（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液，该温度下硝酸钾的溶解度是110g．
（3）为了配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g和水47g
②称量：用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应D．（填字母）
A．调节平衡螺母 B．减少适量的砝码C．增加适量的氯化钠固体 D．减少氯化钠固体
③量取：用50mL（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）
④溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是C（填字母）
A．加入10g氯化钠晶体 B．加入20g氯化钠晶体C．蒸发掉25g水 D．蒸发掉50g水
（4）若32.5g锌与245g稀硫酸恰好完全反应，计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）
（1）将面粉、食盐、汽油、碘4种物质分别加入水中，能形成溶液的是食盐．
（2）某同学在一定条件下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶解的硝酸钾，则过滤去），得到溶液，该学生在实验中记录数据如表所示
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 水的质量（g） | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入硝酸钾的质量（g） | 80 | 100 | 120 | 140 |
| 溶液的质量（g） | 180 | 200 | 210 | 210 |
（3）为了配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g和水47g
②称量：用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应D．（填字母）
A．调节平衡螺母 B．减少适量的砝码C．增加适量的氯化钠固体 D．减少氯化钠固体
③量取：用50mL（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）
④溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法中正确的是C（填字母）
A．加入10g氯化钠晶体 B．加入20g氯化钠晶体C．蒸发掉25g水 D．蒸发掉50g水
（4）若32.5g锌与245g稀硫酸恰好完全反应，计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）
13．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ ）
| A． | CuO─→Cu（OH）2 | B． | Ca（OH）2─→NaOH | C． | CO2─→CaCO3 | D． | MgCl2─→Mg（NO3）2 |
3．不用另加试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
| A． | CuCl2 NaOH HCl H2S04 | |
| B． | HCl NaN03 Na2C03 Na2S04 | |
| C． | BaCl2 K2S04 K2C03 HCl | |
| D． | AgN03 HCl NaCl HN03 |
10．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
| 序号 | 物 质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 |
| A | Cu（Fe） | CuSO4溶液 | 加入CuSO4溶液，充分反应后过滤 |
| B | CO2（H2O） | 氧化钙 | 混合气体通过盛有氧化钙的U型管 |
| C | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 混合气体通过有浓硫酸的洗气瓶 |
| D | NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] | CO2气体 | 通入CO2气体充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 大蒜素由C6H10和S组成 | |
| B． | 大蒜素属于氧化物 | |
| C． | 一个大蒜素分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成 | |
| D． | 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3 |