题目内容

8．某同学用13克锌粒与足量的稀硫酸反应，可产生多少克氢气？

分析 正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．

解答 解：设生成氢气的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
13g            x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.4g
答：生成氢气的质量为0.4克

点评 此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．

练习册系列答案
相关题目
3．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题．下列有几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线        
②温室效应将导致全球气候变暖
③酸雨主要是由含硫氧化物和氮的氧化物污染所致
④汽车排放的尾气会造成空气污染．
其中正确的是（　　）
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④
4．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3．（填物质的化学式）
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①：BaCl2；
猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3；
猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】

若现象a只有气泡产生，则猜想③④可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想②成立．
16．（1）为了防止煤气中毒（CO中毒），煤气厂常在煤气中加入微量的乙硫醇（化学式为C2H6S），乙硫醇具有很臭的气味．请回答：
①为什么常在煤气中加入这种微量的难闻的乙硫醇气体？因为CO是无色无味的，加入微量难闻气体便于人们及时发现煤气泄漏，防止煤气中毒．
②乙硫醇（C2H6S）中含有3种元素，每个分子中共有9个原子．
（2）如果晚上在家中闻到这种臭味，下列做法中正确的是C
A、开灯查看煤气泄漏处              B、拨打110电话报警
C、立即关闭煤气阀门，打开门窗       D、立即打开排气扇开关
（3）煤气燃烧时，煤气中的乙硫醇也会燃烧，其燃烧的化学方程式为：2C2H6S+7O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2X+6H2O．可判断X的化学式为SO2，判断X的化学式的依据是质量守恒定律．
3．对于下列生活中常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是

（1）其中表示阳离子的是B；
（2）表示阴离子的是C；
（3）表示原子的是AD．
13．2010年4月14日7时49分许，青海省玉树藏族自治州玉树县发生了7.1级地震，灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化B．房屋倒塌C．森林失火D．树枝折断
20．用数字和符号表示：
（1）两个氮原子2N；
（2）两个氢氧根离子2OH-；
（3）二氧化硫中硫显+4价$\stackrel{+4}{S}$O2．
17．根据以下实验示意图，回答有关问题：

（1）实验1中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；说明CO2的密度比空气的大、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
（2）实验2的塑料瓶中预先集满CO2气体，向瓶内加入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，原因是二氧化碳溶于水，使瓶内气压减小．
（3）实验3中，能观察到纸花变红的是Ⅲ[填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”]．分析现象后可说明使石蕊变红的物质是C
A、水          B、二氧化碳          C、二氧化碳与水反应的生成物．
18．有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下试验：
实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
请回答：由实验①可知原粉末中一定没有FeCl3．
由实验②可说明原粉末中一定没有MgCl2．
由实验③可说明原粉末中一定没有Na2SO4，一定有Na2CO3可能有NaCl．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网