将3.2克某化合物在氧气中完全燃烧.共得到8.8克二氧化碳和7.2克水．该化合物中含有哪几种元素?每种元素的质量各是多少克?各元素的原子个数比是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．将3.2克某化合物在氧气中完全燃烧，共得到8.8克二氧化碳和7.2克水．该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量各是多少克？各元素的原子个数比是多少？

分析由题意“某种有机化合物3.2克完全燃烧时，生成8.8克二氧化碳和7.2克水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，
7.2g水中氢元素的质量=7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g．
2.4g+0.8g=3.2g与该物质的质量相等，故一定不含氧元素．
各元素的原子个数比是：$\frac{2.4g}{12}：\frac{0.8g}{1}$=1：4
答：该化合物中含有C、H元素；C为2.4g，H为0.8g，C、H原子个数比为1：4．

点评本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案

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实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H₂O₂溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO₂粉末用量（g）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集一瓶气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

（1）该反应的文字（符号）表达式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）为准确测定收集一瓶气体所需的时间，实验时宜采用排水方法来收集氧气；
（3）请概括双氧水溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应速率的影响：双氧水浓度越大，其分解的速率越快．
（4）由表中数据还可看出，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
【探究二】催化剂MnO₂对双氧水分解速率的影响．实验数据如下：

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO₂粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

（5）请根据上表总结出MnO₂的质量对H₂O₂分解速率的影响：MnO₂对H₂O₂的分解起催化作用，且MnO₂达到一定量时，它的多少不改变反应速率．
（6）想一想：还可能有什么因素可以影响H₂O₂的分解速率，并设计实验证实你的猜想．催化剂种类；取浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂进行实验，测定收集一瓶氧气所需的时间即可．

9．硬水中含有较多的镁离子[Mg²⁺]和钙离子Ca²⁺（填离子符号），区分硬水软水可选用的物质是肥皂水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．

6．写出下列反应的符号表达式，并判断基本类型．
（1）木炭在空气中燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）一种金属在氧气中燃烧，生成黑色固体．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应类型化合反应
（3）高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反应类型分解反应．

13．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前质量（g）	10	10	10	2
反应后质量（g）	未测	2	21	2

	A．	该反应是化合反应，d 可能是催化剂
	B．	a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同
	C．	若该容器变为你敞口容器，c 物质为气体，其他为固体，反应后容器内物质的质量减小
	D．	物质 b 和 c 变化的质量比是 2：21

10．现要将一瓶装满空气的瓶子里中的氧气除去，又不增加其他气体，下列物质在瓶中燃烧可达到目的是（　　）

A．

硫