题目内容

11．如图是简易电解水的装置：
（1）在图的括号中标出电源的正极和负极（用“+”“-”表示）．
（2）与电源正极相连的试管里产生是氧气，正负两极气体的体积比是1：2，质量比是8：1．电解水实验说明水是由氢、氧元素 组成的．
（3）水是生命之源，保护水资源，防止水体污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水体污染的是C
①农业生产中要合理使用农药和化肥；       
②不用含磷洗衣粉；
③工业废水和生活污水处理达标后再排放；   
④将海水淡化
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④

分析 （1）根据两试管内产生的气体体积大小来分析；
（2）根据电解水的现象、质量比以及实验结论来分析；
（3）根据水污染的途径来推测出防止水污染的方法来判断．

解答 解：（1）由正氧负氢，氢二氧一，可知左边为负极，右边为正极；故填；
（2）正极产生的气体体积少为氧气，负极产生的气体体积多为氢气，氧气与氢气的体积比为1：2；正极和负极产生气体的质量比为8：1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的．故填：氧；1：2；8：1；氢、氧元素；
（3）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，由于含磷洗衣粉能使水富营养化，造成赤潮和水华现象，所以不用含磷洗衣粉有利于防止水污染，海水淡化与水的污染没有直接关系．故填：C．

点评 本题主要考查学生对电解水实验的掌握情况．学生只要熟知此实验的过程、现象，能正确书写反应的化学方程式，就能轻松答题．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关化学知识的描述正确的是（　　）
A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
B．金属都能与酸溶液反应，而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．合金的性能一般优于纯金属
2．据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作．在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示．下列有关钼的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素B．元素符号为MO
C．相对原子质量为95.94gD．原子核内质子数为42
19．精制粗盐的示意图，回答：
（1）写出仪器名称②漏斗；图中此时玻璃棒的作用是引流．在蒸发溶液时玻璃棒起的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
（2）漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘，粗盐提纯时正确顺序是D．
A、溶解、蒸发、过滤    
B、过滤、蒸发
C、溶解、过滤、冷却    
D、溶解、过滤、蒸发．
6．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）
物质XYQW
反应前质量/g1010102
反应后质量/g7221待测
A．参加反应的各物质的质量比是7：2
B．该反应是化合反应，W可能是催化剂
C．X、Y两种物质中所含元素种类一定与Q相同
D．Q物质一定不是单质
16．某种金属单质在氧气中燃烧的方程式可表示为2R+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2RO．现有该金属4.8g，在氧气中完全燃烧，共生成氧化物8.0g．试计算该元素的相对原子质量．
3．用托盘天平称量12.8g食盐过程中，若指针偏向右边，则应（　　）
A．在左盘增加食盐B．移动游码使天平平衡
C．减少左盘上的食盐D．增加砝码使天平平衡
20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下最好选用的试剂是（　　）
A．熟石灰溶液B．硝酸银溶液C．生石灰粉末D．碳酸钙粉末
1．下面是废铜电路板中铜的回收及废液处理的流程图：

（1）步骤①中发生的了以下反应Cu+2X=2FeCl2+CuCl2，则X的化学式为FeCl3．
（2）操作a的名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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