Question

某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸（HCl体的水溶液）分4次加入样品（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	5.5g
第二次加入10g	M
第三次加八10g	1.2g
第四次加八10g	1.2g

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第

 

次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．
（2）如表中M的数值应为多少？
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（4）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：第一次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量是5.5g，反应的碳酸钙质量为：8g-5.5g=2.5g，说明10g稀盐酸能和2.5g碳酸钙恰好完全反应；
第二次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为：5.5g-2.5g=3g；
第三次加八10g稀盐酸后，剩余固体的质量是1.2g，说明第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应；
再根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答：解：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．
故填：三．
（2）M的数值为：5.5g-2.5g=3g，即表中M的数值应为3g，
答：表中M的数值应为3g．
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量为：8g-1.2g=6.8g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

6.8g

8g

×100%=85%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%．
（4）解：设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100      73
   2.5g     x

100

73

=

2.5g

x

，
x=1.825g，
稀盐酸中溶质的质量分数为：

1.825g

10g

×100%=18.25%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，要注意计算的规范性和准确性．