题目内容

用纯净的CO还原CuO时，试管中的CuO由________色逐渐变为________色；将生成的气体通入澄清石灰水中，可以看到________，其中反应的化学方程式依次为：________，________．

答案：黑；红；变浑浊， CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
练习册系列答案
相关题目
用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO
 高温 
.
 
=2Cu+CO2↑，C+CuO
 高温 
.
 
Cu+CO↑．现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（　　）
A、CO2
B、CO
C、CO、CO2
D、Cu、CO
（2011?无锡）钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4
 浓硫酸 
.
△
H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是
证明二氧化碳已被完全吸收
证明二氧化碳已被完全吸收
．
D装置中浓硫酸的作用是
干燥一氧化碳气体
干燥一氧化碳气体
．
（3）E装置中的实验现象是
红色粉末变成黑色
红色粉末变成黑色
．
（4）F装置的作用是
证明反应生成了二氧化碳
证明反应生成了二氧化碳
、
尾气处理
尾气处理
．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的
还原
还原
（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
提出问题：任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
实验方案：
实验组别 实验操作 实验现象 结论
实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 黑色粉末变成
红
红
色

固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．		 Zn和CuO能发生置换反应．
实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
无
无
色．
镁与氧化铜能发生置换反应
镁与氧化铜能发生置换反应
实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
实验总结：金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
反思拓展：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
盐溶液
盐溶液
的反应相似．
（2012?闵行区一模）实验室提供下列盛有药品的仪器，甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进行研究，混合气体的主要成分为CO，含有少量的CO2和水蒸气．资料库：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不与CO、CO2反应．

（提示：选用的仪器用A、B、C、D表示，可以重复使用）．
（1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体）．
①证明其中含有CO2，选用仪器是
B
B
．
②证明其中含有水蒸气，选用仪器是
D
D
，出现的实验现象是
白色粉末逐渐变蓝色
白色粉末逐渐变蓝色
．
③证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是
B、A、B
B、A、B
．
④一氧化碳还原氧化铜的化学方程式：
CO+CuO
 加热 
.
 
CO2+Cu
CO+CuO
 加热 
.
 
CO2+Cu
．
（2）乙组：通过一次实验证明混合气体中含有CO2、CO和水蒸气．按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是
D、B、A、B
D、B、A、B
．
（3）丙组：用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体．按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是
B、C、A、B（或B、C、D、A、B）
B、C、A、B（或B、C、D、A、B）
．
（4）从环境保护角度出发，乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是
燃烧（或者用储气袋收集等）
燃烧（或者用储气袋收集等）
．
某小组的同学在课外进行科学探究，以验证铜片在空气中灼烧后，表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO，他们进行了以下实验：

（1）由图中1两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是
碳粒
碳粒
．
（2）为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成，他们选用了图2装置继续进行实验：
a．甲同学向A装置中通入纯净的H2，为检验反应产物，A的右边应连接上面的C装置，装置中的实验现象为：A中有红色物质出现，C中硫酸铜由白变蓝，证明生成了水，则A中发生反应的化学方程式为：
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
．
b．乙同学向A装置中通入纯净的CO，为检验反应产物，A的右边应连接
B
B
装置（填编号），所选装置中的实验现象为
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
；此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷，要弥补这个缺陷，应采取的措施是：
对尾气进行处理
对尾气进行处理
．
c．通入的气体如果含有少量水蒸汽，则应在A装置左边连接一个
装有浓硫酸的洗气瓶
装有浓硫酸的洗气瓶
装置．
（3）结论：经过甲、乙两同学的实验现象证明，
铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜
铜在空气中加热确实是与氧化合，并生成了氧化铜
．
（4）如果甲同学要用数据证明（3）的结论，你认为还应补充的实验操作是：
对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量
对铜片灼烧前后，以及用气体还原以后都进行称量
．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁实验装置如图：
其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4  
 浓硫酸 
.
加热
H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是
检验混合气体中二氧化碳是否除尽
检验混合气体中二氧化碳是否除尽
．D装置中浓硫酸的作用是
干燥一氧化碳
干燥一氧化碳
．
（3）E装置中的实验现象是
红色粉末变黑
红色粉末变黑
．
（4）F装置的作用是
证明有二氧化碳生成
证明有二氧化碳生成
、
利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体，防止空气污染
利用燃烧法处理多余的一氧化碳
气体，防止空气污染
．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（略）
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
【实验方案】
实验操作 实验现象 结论
1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 黑色粉末变成
红
红
色
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．		 Zn和CuO能发生置换反应．
2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．		 发生爆炸，黑色粉末变成红色．
固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈
无
无
色．
镁与氧化铜能发生置换反应
镁与氧化铜能发生置换反应
3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与
盐溶液
盐溶液
的反应相似．

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