Question

把氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克，加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为17.9克．求：
（1）反应所生成的气体的质量？
（2）混合物中氯酸钾的质量？
（3）化学反应前后二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数的变化值？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量；
（3）根据二氧化锰在化学反应前后质量不变，求出质量分数解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为：27.5g-17.9g=9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x 
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
 x              9.6g

245

x

=

96

9.6g

解得：x=24.5g
二氧化锰的质量为27.5g-24.5g=3g
原固体混合物中二氧化锰所占的质量分数

3g

27.5

×100%≈10.9%
反应后二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数

3g

24.5

×100%≈12.2%
化学反应前后二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数的变化值是12.2%-10.9%=1.3%
答案：
（1）反应所生成的气体的质量9.6g
（2）混合物中氯酸钾的质量24.5g
（3）化学反应前后二氧化锰在固体混合物中所占的质量分数的变化值是1.3%．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．