题目内容

14．下列日常生活中的一些变化，其中不属于化学变化的是（　　）
A．食物腐烂B．菜刀生锈C．天然气燃烧D．水放进冰箱结冰

分析 本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

解答 解：A、食物腐败：是有机物被细菌等微生物分解成其他物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B、菜刀生锈：铁生锈有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、天然气燃属于化学变化燃烧，不符合题意；
D、水放进冰箱结冰属于物理变化，故符合题意．
故选D．

点评 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

练习册系列答案
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4．酶对生理活动中的化学变化具有催化作用，如唾液淀粉酶能催化淀粉转化为麦芽糖．但酶的催化效率受温度、酸碱度和激活剂等因素的影响．资料显示：Ⅰ、凡是能提高酶活性的物质都称为激活剂．Ⅱ、钠离子（Na+）对唾液淀粉酶的活性无影响．
为了探究氯离子（Cl-）是否为唾液淀粉酶的一种激活剂，小科利用蒸馏水、0.5%淀粉溶液、稀释的唾液、0.5%氯化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计．
【实验设计】
实验操作设计要求
（1）步骤一：取2支洁净的试管标为A、B，在各试管中分别加入0.5%淀粉溶液2毫升和1滴碘液；向A试管加入1毫升蒸馏水和1毫升唾液；向B试管加入1毫升蒸馏水和1毫升唾液、1mL0.5%的氯化钠溶液．设置对照实验
（2）步骤二：将两支试管同时放入37℃的热水中加热．控制实验条件
（3）步骤三：观察颜色变化．若观察到B试管中蓝色先褪去则说明氯离子是唾液淀粉酶的一种激活剂．获取实验证据
5．为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钠溶液中选择了A、B、C、D种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：
步骤一：向溶液中加入过量A后过滤得到滤液1；步骤二：向滤液l中加过量B后过滤得到滤液2；
步骤三：向滤液2中加过量C后过滤得到滤液3，步骤四：向滤液3中加入适量D即可得到较为纯净的氯化钠溶液
①A、B、C、D四种试剂中溶质的化学式为ABaCl2、BNa2CO3、CNaOH、DHCl；
②步骤一中，所加A要过量的原因是除去硫酸钠，有关化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
③步骤三中，所加B过量的原因是除去氯化钙和反应剩余的氯化钡，有关化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3══BaCO3↓+2NaCl；
④步骤四中，如何判断所加的试剂D为“适量”？
⑤反思：步骤一、二、三的顺序能交换吗？如果能，可以有几种不同的方法：
2．我市酉阳、秀山盛产青蒿．2015年10月，中国科学家屠呦呦或诺贝尔生理学或医学奖，她创造性的研制出抗疟新药青蒿素，青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（　　）
A．青蒿素的组成元素与乙醇相同
B．青蒿素属于化合物
C．青蒿素中含有5个氧原子
D．青蒿素分子中碳氢氧原子个数比为15：22：5
9．重庆不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路吃货“流连忘返”．
（1）特色小吃酸辣粉风味独特，酸香扑鼻．从分子角度解释“酸香扑鼻”的原因是②（只填序号）；
①分子间有间隙      ②分子在不停地运动       ③物质由分子构成
（2）梁平柚子汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，；另一种我们熟悉的化学物质活性炭（写名称）也具有吸附作用．
（3）江津米花糖松脆香甜，誉满全国．米花糖中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为1：8．
19．由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳和氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（　　）
A．COB．CO 和CO2的混合气体
C．CO2D．无法确定
6．下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（　　）
A．干冰升华B．点灯发光C．蜡烛成灰D．铁铸成锅
3．某兴趣小组利用如图1装置探究制取气体原理、方法及性质．结合装置图，回答问题：
（1）如果采用A、E装置的组合，用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时应在试管口放一团棉花，根据燃烧的条件分析，棉花没有燃烧的原因是温度没有得到着火点．
（2）实验室常用AC装置的组合制取二氧化碳气体（填字母），该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2所示）的导管气流方向连接顺序是B（填字母）．
A、a→b→c→d     B、c→d→a→b     C、b→a→c→d       D、d→c→b→a．
（3）常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，该反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．
4．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号①、②仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，选用的气体发生装置和收集装置分别是B和D（填序号）．
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水．
（4）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气（NH3），则制取氨气的发生装置应选用A．

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