Question

3．某同学欲配制100gl2%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（　　）

• A． 用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
• B． 用500mL的烧杯量取所需要的水
• C． 用托盘天平准确称取氯化钠固体12g
• D． 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解量

Answer 1

分析 A、用蒸馏水洗涤试剂瓶，相当于稀释了溶液，进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．
D、根据氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的，进行分析判断．

解答 解：A、用蒸馏水洗涤试剂瓶立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，试剂瓶中氯化钠的质量分数小于5%，故选项说法错误．
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-12g=88g（合88mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g，故选项说法正确．
D、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的加快氯化钠的溶解速率，而不是增大其在水中的溶解度，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．