题目内容

11．将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（　　）
A．溶液的质量都增加B．溶液的pH都变小
C．溶质的质量都增加D．溶质的质量分数都减小

分析 根据浓盐酸的挥发性以及浓硫酸的吸水性进行分析解答即可．

解答 解：A、浓盐酸具有挥发性，会使溶液的质量变小，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，会使溶液的质量变小，酸性减弱，pH会增大，错误；
C、浓盐酸易会发出溶质氯化氢气体，浓硫酸会吸水溶质质量不变，错误；
D、浓盐酸挥发出溶质氯化氢气体导致溶质质量分数减小，浓硫酸吸水导致溶剂质量增大而溶质质量分数变小，正确；
故选D．

点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．我们每天要保证各种营养素的均衡摄入，以下食物主要提供蛋白质的是（　　）
A．鱼B．大米C．青菜D．西红柿
2．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展实验室制取气体和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题．

（1）图中标有序号①的仪器名称是分液漏斗．
（2）写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）二氧化碳可用装置D收集的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）细铁丝在H装置中燃烧，发现集气瓶仍然炸裂了，原因可能是铁丝接触了集气瓶内壁．
（5）C装置与B装置相比，其优点是（写一点即可）可以控制反应的速率．
19．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　）
A．H2SO4Na2O      C     COB．Mg（OH）2   CuSO4    Ne    CO2
C．KOH         HNO3      O2 SO3D．HCl      NaOH     Al    P2O5
6．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁
K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4
（1）上述盐的排列是依据金属活动性顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓（任选其中一种盐即可）．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图，请将右图补充完整a酸，b碱．
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出其中1个有关硫酸亚铁生成的置换反应的化学方程式．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
16．下列说法中正确的是（　　）
A．酸、碱、盐中一定都含有氢元素B．复分解反应中多数没有化合价变化
C．盐中不一定含有金属元素D．置换反应中可能有化合价变化
3．下列实验过程与如图所示的描述相符合的一组是（　　）
A．
表示水的电解
B．
表示常温下，等质量的镁、铁分别同时放入足量、等质量分数的稀盐酸中
C．
表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠
D．
表示向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
20．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
足量的铁片和镁条分别与等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应
B．
将浓盐酸敞口放置在空气中
C．
向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
D．
在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+、NO3-、SO42-B．H+、SO42-、OH-C．Cu2+、Cl-、OH-D．H+、Cl-、CO32-

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