题目内容
酸雨是危害环境的罪魁祸首，酸雨是指pH＜5.6的雨水，其形成的原因是排放到空气中的二氧化硫溶于雨水形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性比硫酸弱，在空气中很容易和氧气反应而生成硫酸从而使雨水的酸性增强，请你回答下列问题
（1）亚硫酸的化学性质有（写一条即可）
（2）某同学收集的雨水刚开始时的pH为5.3，放置一段时间之后再测成为4.8，你认为雨水酸性变强的原因是
（3）为了减少二氧化硫的污染，常常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，产物之一是亚硫酸钠（Na2 SO3），该反应的方程式是 ．
（1）亚硫酸的化学性质有（写一条即可）
（2）某同学收集的雨水刚开始时的pH为5.3，放置一段时间之后再测成为4.8，你认为雨水酸性变强的原因是
（3）为了减少二氧化硫的污染，常常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，产物之一是亚硫酸钠（Na2 SO3），该反应的方程式是
考点：酸雨的产生、危害及防治,化学性质与物理性质的差别及应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学与环境保护
分析：（1）根据题目提供的信息可知，亚硫酸不稳定，易被空气中的氧气氧化为硫酸，是它的化学性质；
（2）根据题目提供的信息可知，亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，使酸性增强；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应能生成亚硫酸钠和水．
（2）根据题目提供的信息可知，亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，使酸性增强；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应能生成亚硫酸钠和水．
解答：解：（1）亚硫酸不稳定，易被空气中的氧气氧化为硫酸，是它的化学性质．
故答案为：不稳定性．
（2）亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，使酸性增强．
故答案为：亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸．
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应能生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H20．
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H20．
故答案为：不稳定性．
（2）亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，使酸性增强．
故答案为：亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸．
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应能生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H20．
故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H20．
点评：本题主要考查根据题目提供的信息解决问题的能力，以及化学反应式的书写，所以仔细审题是我们做好题的基础．
练习册系列答案
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