Question

如图所示是甲、乙两物质的溶解度曲线，请回答：
（1）当温度    ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．
（2）t₁℃时将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是    克．
（3）生活在盐湖区附近的人们习惯夏天晒盐，冬天捞“碱”，图中可代表盐的溶解度曲线是    ，冬天捞“碱”的结晶方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度之间的关系；
（2）根据溶解度的概念来分析并作出解答；
（3）根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度的变化情况来判断溶解度曲线和结晶的方法．
解答：解：（1）由溶解度曲线可以知道在温度大于t₁℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）根据溶解度曲线可以得出在t₁℃时甲物质的溶解度为30g，即在t₁℃时100g水中溶解30g甲即达到饱和，所以若t₁℃时将20g甲物质加入50g水中，则只能溶解15g，即此时溶液的质量为15g+50g=65g；
（3）夏天晒盐，冬天捞碱，说明氯化钠的溶解度受温度变化较少，所以是利用了温度较高的蒸发较快来得到氯化钠晶体，而冬天捞碱是利用了纯碱的溶解度受温度变化影响较大，所以采取冷却结晶的方法来得到纯碱，故甲为“碱”的溶解度曲线，而乙为“盐”的溶解度曲线．
故答案为：
（1）t₁；
（2）65；
（3）乙；冷却结晶．
点评：此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．