题目内容
【题目】在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号)_______，反应的化学方程式为_____________，与其他几种方法相比该方法具有的优点之一是：________________。
【答案】③ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 操作简便易行 ；不需消耗热能和电能；节约能源，减少舱内二氧化碳的含量，原料易得等。
【解析】
加热高锰酸钾需要有提供热量的物质，电解水需要消耗较多的电能，而二氧化碳和过氧化钠的反应常温就能进行，还能将产生的二氧化碳进行综合利用，操作也简单，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
【题目】化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 20 | 12 | 2 | 2 |
反应后质量/g | 0 | 2 | 2 | 待测 |
（1）反应后D物质的质量是______g
（2）C物质可能是该反应的________（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。
（3）该反应的类型是________________。
【题目】大多数化工生产都有催化剂的参与。对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。 | _________ | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
你认为最不可能的是________同学的猜想。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。 | 无明显现象 | _________ |
向盛有5 ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 __________ ，并把带火星的木条伸入试管。 | _______ | __________ |
【题目】人教版新课标化学教材九年级上册 “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果是否比二氧化锰好呢?
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 | |
IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
（实验结论）（1）A中产生的气体是______________；
（2）实验II、III证明：氧化铁的______和_______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（实验评价）（1）实验设计IV的目的是______________；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_______。
（实验拓展）查阅资料得知，CuO、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_______________。
A.MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物