题目内容

下列由金属单质到盐酸盐（氯化物）的反应线路中，不可行的是（　）

A．NaNa2ONaOHNaCl　　    B．CuCuOCuCl2

C．CuCuSO4CuCl2　　　　　　　　　　  D．ZnZnSO4ZnCl2

 

答案：C
提示：

在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，它不能和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。

 


练习册系列答案
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研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与
水和氧气
水和氧气
发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是
将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
将溶解在水中的氧气赶出把溶解在水中的氧气排出
．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．        ②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．
影响因素 实验设计 实验现象 实验结论及解释
①温度 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中． 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II． 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，
温度越高，铁的锈蚀速率越快
温度越高，铁的锈蚀速率越快
．
②氧气含量
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．
在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．
铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．
 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇． 两套装置中铁钉均锈蚀；
且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．
（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是
AC
AC
（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．
沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”．
【提出问题】小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究．
【实验探究1】小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
实验 固体药品 液体药品 现象
① 铁片5g 5%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度较慢
② 铁片5g 37%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度很快
（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是
FeCl2
FeCl2
．
（2）上述实验设计的思想方法是
对比
对比

（3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是
等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
．
【实验探究2】甲乙丙丁四位同学分别做了如
上四个实验，观察现象，并进行对比．
（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的
化学
化学
（填“化学”或“物理”）性质．
（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高
温度
温度
能使反应加快．
（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生．后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是
SO2
SO2
（写化学式）．该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型
不是
不是
（填“是”或“不是”）置换反应．
【评价反思】在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是
浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
．
（2012?栖霞区二模）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．

（1）图（1）A是金属的一个应用实例，利用了金属的
导热
导热
性．
图（1）B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
比较合金和纯金属的硬度
比较合金和纯金属的硬度
．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀
盐酸里的反应现象如右图（2）所示．
①图（3）中Y所代表的金属是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
表面形成致密氧化膜
表面形成致密氧化膜
；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
＞
＞
 铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量氢氧化钠溶液，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起．
①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质．已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低．则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是
氢气（H2）
氢气（H2）
．
（4）图（4）是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：
高炉
高炉
；
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO
；
③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
传热
传热
性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
比较金属的硬度
比较金属的硬度
．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
①如图2中Y所代表的金属是
Cu
Cu
（填“Cu”或“Fe”）
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
；
③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
（用化学方程式表示）；
④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
＞
＞
铝的熔点（填“＞”或＜”）．
（2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
，该反应属于
置换反应
置换反应
基本反应类型．
（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
①写出设备A 的名称：
高炉
高炉
；              
②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．产生的气体的检验方法是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（用化学方程式表示）
（2013?南京二模）（1）金属材料的使用
①人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与
A
A
有关（填序号）．
A．金属的活动性     B．金属的导电性       C．金属的导热性       D．地壳中金属元素的含量
②人类一般使用铜合金多于纯铜，因为铜合金的熔点要比铜低，硬度要比铜
大
大
 （填“大”或“小”）．
（2）金属的结构
图1是铝的原子结构示意图．在化学反应中铝原子易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子达到稳定结构，因此化合物中铝元素通常显
+3
+3
价．
（3）金属的活动性
①请将铜、铝、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序图2中的相应位置．
②要快捷验证铜、铝、铁的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的其它试剂是
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
AlCl3、CuCl2溶液（答案合理即可）
．
③镁、铝、铁三种金属单质与足量的稀硫酸反应，生成等质量的氢气，需要消耗的金属质量由多到少的顺序是
铁＞镁＞铝
铁＞镁＞铝

（4）金属的锈蚀
①铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是
铝表面有一层致密的氧化膜
铝表面有一层致密的氧化膜
．
②铁在潮湿的空气中容易锈蚀，为了防止铁制品锈蚀，人们常采用
涂油（答案合理即可）
涂油（答案合理即可）
的方法（任写一种）来达到目的．生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，一段时间后，有无色气泡逸出．溶液变黄的化学反应方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
③铜表面也容易生锈成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的
CO2
CO2
有关．
（5）金属的冶炼
①西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，即“曾青得铁则化为铜”请用反应方程式表示其冶炼原因
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
_．
②小章同学准备在实验室用图3所示装置模拟工业炼铁．请你据此回答：
实验中玻璃管内的现象为：
红色固体变黑色
红色固体变黑色
，反应的化学方程式是
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
；
③某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重0.88g，则该同学通入装置的CO气体质量一定要大于
0.56g
0.56g
g（保留小数点后两位）．

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