Question

10．某同学把1.8g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑的反应，完全反应后，生成了0.224L氧气（密度为1.43g/L）．请计算：
（1）生成氧气的质量（精确到0.01g）．
（2）该样品中过氧化钙的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据物理公式质量=密度×体积计算即可；
（2）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中过氧化钙的质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量为0.224L×1.43g/L=0.32g，故填：0.32g；
（2）设样品中过氧化钙的质量为x．
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                  0.32g
$\frac{144}{x}=\frac{32}{0.32g}$
x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数=$\frac{1.44g}{1.8g}$×100%=80%
答：样品中过氧化钙的质量分数为80%．

点评 本题是根据化学方程式计算的基本题型，关键是反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力．