Question

20．某石油化工厂，在生产的一种石油产品中，含有质量分数为0.98%残余硫酸，过去工厂都是用氢氧化钠溶液来清洗这些残余硫酸，进行技术改造后，采取氢氧化钙来清洗，若要清洗100吨这种石油产品中的残余硫酸．请计算：（1）需要氢氧化钠多少吨？
（2）改用氢氧化钙清洗这些残余硫酸，可以节约人民币多少元？

物质	NaOH	Ca（OH）2
价格/元	24.00	2.00

Answer 1

分析 （1）利用石油产品中残余硫酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中硫酸的质量，然后，根据反应的化学方程式计算所需氢氧化钠的质量；
（2）计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值．

解答 解：（1）设需要NaOH的质量为x，则
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80             98
x       100t×0.98%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{100t×0.98%}$
x=0.8t
（2）设需要Ca（OH）₂的质量为Y，则
Ca（OH）₂+H₂ SO₄═CaSO₄+2H₂O
74             98
Y       100t×0.98%
$\frac{74}{Y}$=$\frac{98}{100t×0.98%}$
Y=0.74t
所以可节省的经费为：0.8×1000千克×24元/千克-0.74×1000千克×2元/千克=17720元．
答：（1）需要NaOH的质量为0.8t
（2）可节省的经费为17720元．

点评 此题考查化学方程式的基本计算，结合生产实际，体现化学的学习的实用性．