Question

8．向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液两部分：
（1）滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe；
（2）请写出Zn粉与AgNO₃溶液反应的化学方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后如果锌有剩余，则锌再和硝酸亚铁反应．

解答 解：（1）向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后如果锌有剩余，则锌再和硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银和硝酸亚铁都已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的Ag、Fe．
故填：Ag、Fe．
（2）Zn粉与AgNO₃溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．