下列事实和相应的解释不正确的是( )A．导致甲状腺肿大的原因--可能是因为缺乏碘元素B．反应前后质量守恒--反应前后原子的质量和数目不变C．乐事薯片用氮气包装--氮气的化学性质不活泼D．空气可以被压缩--分子在不断运动题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列事实和相应的解释不正确的是（　　）

	A．	导致甲状腺肿大的原因--可能是因为缺乏碘元素
	B．	反应前后质量守恒--反应前后原子的质量和数目不变
	C．	乐事薯片用氮气包装--氮气的化学性质不活泼
	D．	空气可以被压缩--分子在不断运动

分析 A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、根据化学反应前后原子的种类和数目没有改变进行解答；
C、根据氮气用于食品防腐包装是因为氮气的化学性质不活泼解答
D、根据分子间存在间隔进行解答．

解答解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，正确；
B、化学反应前后原子的种类和数目没有改变，所以反应前后质量守恒，正确；
C、氮气用于食品防腐包装是因为氮气的化学性质不活泼，正确；
D、空气能够被压缩，说明分子间存在间隔，错误．
故选D．

点评本题考查学生运用微粒的基本特征解释日常生活现象，同学们要能把宏观现象和微观粒子的性质联系起来．

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3．为测定空气中氧气的含量，小杜和小毛同学分别设计如下方案：
小杜：采用图1装置进行实验．请回答：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为其原因可能是红磷的量不足、装置漏气（任写2点）．

（3）小查同学查阅资料后发现：二氧化碳气体能与澄清石灰水反应，生产白色沉淀．于是他认为将集气瓶中的水换成适量的澄清石灰水，再将红磷换成炭粉，该实验也能成功，你认为小华同学的猜想是否正确？否（填“是”或“否”），理由是氢氧化钙微溶于水，不能将生成的二氧化碳完全吸收．
小毛：采用图2装置进行实验．
方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小毛的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计
（4）用小毛设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置的气密性好．若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为活塞最终稳定在约12mL的刻度线上；若不夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为活塞最终稳定在约8mL的刻度线上．
（5）图2的设计操作与图1比较，其优点是减少空气污染，容易读数．
（6）若按小毛的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出．

4．如图是常见物质的转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．Y为氧化物，Z是紫红色固体．

请回答下列问题：
（1）在反应①中，物质X起催化作用．
（2）反应⑥的化学方程式为2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（3）反应①--⑥中没有涉及的化学反应基本类型是置换反应．

1．如图1所示，化学材料和化学技术在智能房屋建设和家具生活中有着广泛的应用．

（1）智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图2所示：
①步骤I中发生的化学反应，基本反应类型为化合反应．
②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Si+4HCl．
③该过程中需要隔绝空气，可能的原因是防止氢气和空气混合加热时发生爆炸，或防止加热条件下硅被氧气氧化．
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体CO（填化学式），并及时报警．
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似．新型碳纤维在智能房屋建设中可用作AB（填字母序号）．
A．建筑材料B．电磁辐射屏蔽材料C．防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一的作用是吸附色素、异味等．

8．向盛有Fe（NO₃）₂、AgNO₃的溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液两部分：
（1）滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe；
（2）请写出Zn粉与AgNO₃溶液反应的化学方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

如图为两种物质在不同温度时的溶解度曲线．请回答：
（1）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时KNO₃和KCl的两种饱和溶液升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO₃＜KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．

5．如图为实验室常用的实验装置，回答有关问题．

（1）D装置用于测定水的组成，实验现象如图，试管a中产生的气体是氧气．
（2）用高锰酸钾制氧气应选择装置A，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）C装置用于测定空气中氧气含量．红磷能用于测定空气中氧气的含量，除了燃烧产物为固体外，还因为不与氮气等其他气体反应．

2．下列依据实验目的设计的实验方法错误的是（　　）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别羊毛和腈纶	在空气中灼烧，观察现象，闻气味
B	检验铵态氮肥	与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝色
C	除去硫酸锌溶液中少量的硫酸	加入过量锌粉，充分反应后过滤
D	获取纯净的氮气	用木炭燃烧除去空气中的氧气

3．玻璃工业中使用硼酸（H₃BO₃）以改善产品性能，硼酸中硼元素的化合价是（　　）