题目内容

【题目】小明用蜡烛做了如下兴趣探究活动。

（1）探究l：烧杯中倒入双氧水后，会观察到有气泡产生，蜡烛_____，烧杯中发生反应的化学方程式为_____。

（2）探究2：点燃蜡烛后，电子秤的示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____（填写“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。

（3）探究3：将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中，一段时间后，可以观察到的现象是_____。

【答案】燃烧更旺 小于 蜡烛熄灭，玻璃杯内水面上升

【解析】

（1）探究l：烧杯中倒入双氧水后，双氧水在二氧化锰催化作用下反应，生成氧气和水，故会观察到有气泡产生，蜡烛燃烧更旺 ，烧杯中发生反应的化学方程式为。

（2）探究2：点燃蜡烛后，电子秤的示数逐渐减小。蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，故蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。

（3）探究3：将蜡烛粘在盘子的底部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中，蜡烛燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一段时间后，蜡烛熄灭；蜡烛燃烧消耗了玻璃杯内的氧气，生成的二氧化碳能溶于水，使杯内的气体压强变小，玻璃杯内水面上升。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答：

（1）图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，反应的化学方程式为______。

（2）图2中，转化1是自然界中的重要反应之一—绿色植物光合作用的过程（Y可以用C6H12O6表示），反应的化学方程式为_________。

（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_______。

【题目】归纳总结是科学思维的有效方法。A-E是初中化学常见的五种不同的物质，B能形成温室效应，E是使用最广泛的金属。他们之间的关系如图所示，“－”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出A物质的用途__________。

（2）D与E反应的现象是___________。

（3）E与C能发生反应的原因是____________。

（4）A→D反应所属的基本反应类型是___________。

（5）D→B反应的化学方程式是_________。

【题目】碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：

烧杯编号

①

②

③

稀盐酸质量/g

100

200

300

固体混合物质量/g

100

100

100

反应后烧杯中物质的质量/g

195.6

291.2

391.2

试求：

(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。

(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。

(提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O)

【题目】（1）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）

实验操作

实验现象

结论

连接上图所示装置，_____，装入试剂，一段时间后，点燃J处酒精灯。

装置K中无水CuSO4_____色；

塑料燃烧产物中有H2O

装置L中澄清石灰水变浑浊。

塑料燃烧产物中有_____

由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_____（填元素符）。

（2）定量测定

为进一步确定组成，将2.8g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了8.8gCO2和3.6gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述④中结论之外的元素。

【题目】海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是_______。

（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙____g

（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加

C析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（4）上面溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是____（填“甲”或“乙”）。

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 B. 丙可能是该反应的催化剂

C. 丁一定是化合物 D. x的值是7

【题目】M、N、L三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题。

（1）20℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。

（2）图I中a点可表示M在30℃时的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（3）若N物质中混有少量的M物质，可采用_____的方法提纯N。

（4）T℃时，将等质量的M、N两种固体分别加入盛有10g水的甲、乙试管中充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则T_____10（填“〉”或“=”）。

（5）使L物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是_____和_____。

【题目】实验室有一瓶氢氧化钠固体，由于长时间放置已部分变质。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钠的质量分数，他们称取20g固体样品放入锥形瓶，加水溶解配成100g溶液。将烧杯置于电子秤上，加入适量稀盐酸恰好完全反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/秒

0

10

20

20

40

总质量/克

310.0

309.6

308.6

307.8

307.8

（1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为_____克。

（2）计算出该样品中Na2CO3的质量分数_____（要有计算过程）。

（3）经过分析讨论，同学们觉得实验中有些因素可能会对测量结果有一定的影响，下列分析正确的是_____。（填字母序号）

A 稀盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能导致最终结果偏大

B 二氧化碳逸出带走部分水蒸气，可能导致测量结果偏小

C 生成的二氧化碳溶解在反应后的溶液中一部分，可能导致测量结果偏小

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