题目内容
8.甘蔗是海南特产之一,其含糖量丰富,营养价值很高.根据蔗糖的化学式C12H22O11可知蔗糖由三种元素组成,其中氢元素和氧元素的质量比为1:8;每个蔗糖分子中含45个原子.分析 根据蔗糖化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
解答 解:根据蔗糖的化学式C12H22O11可知蔗糖是由碳、氢和氧三种元素组成的;其中氢元素和氧元素的质量比为(1×22):(16×11)=1:8.
每个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的,则每个蔗糖分子中含45个原子.
故答案为:三;1:8;45.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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18.给试管中的液体加热时,下列操作不正确的一项是( )
| A. | .试管外壁干燥,液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$ | |
| B. | .用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下 | |
| C. | 加热前先要预热,试管口不要对着自己或他人 | |
| D. | 加热后的试管,不能立即接触冷水或用冷水冲洗 |
19.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表,下列关于此反应的认识,正确的是( )
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前的质量(g) | 20 | m | 16 | 14 |
| 反应后的质量(g) | 4 | 6 | 60 | 50 |
| A. | m的数值为64 | |
| B. | W为反应的催化剂 | |
| C. | 若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应 | |
| D. | 参加反应的X与Y的质量比为1:4 |
16.
向一定量盐酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
| A. | P点表示的溶液pH=7 | |
| B. | MN段溶液的pH不发生变化 | |
| C. | 从M点到N点溶液质量增加20g | |
| D. | P点表示的溶液与N点表示的溶液中氯化钠的质量分数相等 |
3.
明磊同学在学习了微粒是不停运动的这一性质后,设计了如图装置,一段时间后,可观察到的紫色石蕊变红,则物质A是( )
| A. | 浓硫酸 | B. | 浓氨水 | C. | 生石灰 | D. | 浓盐酸 |
13.为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,实验小组称取10g该黄铜样品放入烧杯中,再向烧杯中加入足量稀硫酸,依次测量t1-t5时产生氢气的总物质的量,记录数据如下表:
①完全反应后生成氢气的物质的量0.05mol.
②根据化学方程式计算,该黄铜样品中含锌的质量3.25g
③该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%(精确到0.1%).
| 反应时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 生成氢气的物质的量/mol | 0.015 | 0.03 | 0.04 | 0.05 | 0.05 |
②根据化学方程式计算,该黄铜样品中含锌的质量3.25g
③该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%(精确到0.1%).
17.向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸,恰好完全反应,再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,将得到的固体洗涤干燥后称量,比原来铁粉的质量增加了0.4g.则所用稀硫酸的质量是( )
| A. | 50g | B. | 49g | C. | 98g | D. | 19.6g |
19.下列有关课外实验的说法不正确的是( )
| A. | 加入熟石灰并研磨,可区分氯化铵和硫酸铵 | |
| B. | 在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子,一段时间后可收集到炭黑 | |
| C. | 用灼烧并闻气味的方法,可区分羊毛纤维和棉纤维 | |
| D. | 在制作叶脉书签时,一般选用10%的氢氧化钠溶液 |