题目内容

18．同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu     ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验一实验二实验三
实验
方案		   将铬片插入稀硫酸中；观察现象将铜片插入相同浓度稀硫酸中；观察现象将铝片插入相同浓度稀硫酸中；观察现象
实验
现象		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快．
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应铝与稀硫酸反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是AlCrCu
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去氧化膜．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是Al、Cr都能与硫酸铜溶液发生反应．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO4溶液、Cu．

分析 【实验过程】根据金属与酸或盐的反应规律，利用Al、Cr、Cu三种金属及其化合物间可发生的反应，推断Al、Cr、Cu三种金属活动性由强至弱的顺序．
【回答问题】（1）根据金属的性质，分析实验前进行打磨的目的；
（2）根据实验一的现象及探究结果，判断实验中所发生的反应，用化学方程式表示反应；
（3）根据验证三种金属活动性的方案设计思路，分析实验方案不可行的原因；
（4）小题开放性比较强，答案不唯一，可以用A1、CrSO4溶液、Cu；也可以用A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液，都是最简单的实验方法．

解答 解：【实验过程】铜不与稀硫酸反应，故现象为铜片表面无现象；由三种金属与酸反应的快慢可得出结论，铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快；由结论可得出三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是：Al  Cr  Cu；
【回答问题】（1）由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化，使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨；
（2）由题意铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液和氢气，该反应的化学方程式为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（3）因为铝和铬都能与硫酸铜溶液反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱；
（4）用三种药品是最简单的实验方法，可以用A1、CrSO4溶液、Cu；也可以用A12（SO4）3溶液、Cr、CuSO4溶液．
故选A1、CrSO4溶液、Cu（合理答案均即可）归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．
故答案为：【实验过程】

实验一实验二实验三

实验
方案		 将铬片插入稀硫酸中；观察现象 将铜片插入相同浓度稀硫酸中；观察现象将铝片插入相同浓度稀硫酸中；观察现象
实验
现象		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无明显变化   铝片表面产生气泡较快．
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．铜不与稀硫酸反应铝与稀硫酸反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是  Al Cr Cu
【回答问题】（1）除去氧化膜；
（2）Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（3）Al、Cr都能与硫酸铜溶液发生反应；
（4）Al、CrSO4 溶液、Cu．

点评 本题考查了金属活动性顺序、有关金属活动性顺序的运用及学生的审题、综合分析能力．这里有一个知识点很重要：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．

练习册系列答案
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②试管夹夹在试管中部了，应夹在试管中上部
③导管伸入试管内过长，应露出胶塞一点即可．
9．欲配制50g8%的氯化钠溶液
（1）实验步骤应为：计算、称量、溶解、装瓶存放．
（2）在托盘天平上称取4克氯化钠，用量筒量取46ml水．
（3）如果所配溶液质量分数小余8%，可能的原因是（写出一点）氯化钠含有杂质．
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