题目内容
现有CuSO4和FeSO4固体粉末，小华希望将其中的FeSO4提纯和测定固体中CuSO4的质量分数．他取该固体粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入过量的 ，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B．（1）小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO4，请写出上述过程中发生的化学反应方程式 ．
（2）小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g．则该固体中CuSO4的质量分数为 ．
【答案】分析：（1）为了将溶液中的CuSO4全部反应掉，加入的铁应是过量的；根据反应写出反应的方程式；
（2）根据题意，沉淀C是铜质量为3.2g，由铜的质量，根据铁与硫酸铜反应的方程式可求出硫酸铜的质量，即可求出固体中CuSO4的质量分数．
解答：解：为了将溶液中的CuSO4全部反应掉，加入的铁粉应是过量的；
（1）铁与硫酸铜反应的生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）设硫酸铜的质量为X
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
160 64
x 3.2g
解得：X=8g
固体中CuSO4的质量分数为：
×100%=40%
故答为：Fe；（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）40%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较小，注意计算时数据要准确．
（2）根据题意，沉淀C是铜质量为3.2g，由铜的质量，根据铁与硫酸铜反应的方程式可求出硫酸铜的质量，即可求出固体中CuSO4的质量分数．
解答：解：为了将溶液中的CuSO4全部反应掉，加入的铁粉应是过量的；
（1）铁与硫酸铜反应的生成了硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）设硫酸铜的质量为X
Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu
160 64
x 3.2g
解得：X=8g固体中CuSO4的质量分数为：
×100%=40%故答为：Fe；（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）40%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较小，注意计算时数据要准确．
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