Question

1．工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
某钢铁公司用含Fe₂O₃ 64%的赤铁矿石炼铁，若要制得纯铁224t，试求：
（1）理论上需要Fe₂O₃的质量是多少t？
（2）理论上需要赤铁矿的质量是多少t？

Answer 1

分析 根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．

解答 解：设理论上需要Fe₂O₃的质量为x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
x            224t
$\frac{160}{x}=\frac{112}{224t}$
x=320t
理论上需要赤铁矿的质量是：$\frac{320t}{64%}$=500t
答案：
（1）理论上需要Fe₂O₃的质量是320t；
（2）理论上需要赤铁矿的质量是500t．

点评 在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．