题目内容
某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠和硝酸钾．现进行以下实验：
（1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
（2）向（1）的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；
（3）在上述（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生
根据以上推断，原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应．______．
解：硫酸铜溶于水得蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，碳酸钾和氯化镁能够反应生成碳酸镁沉淀，所以在该固体混合物中不能存在硫酸铜和碳酸钙，而碳酸钾和氯化镁只能存在一种，；氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，所以根据（2）的操作可以知道在混合物的溶液中不存在氯化镁，根据（3）的解答可以知道在该固体混合物在一定含有碳酸钠，综上所分析可以知道在该混合物中一定存在的物质为碳酸钠，一定不存在的物质为氯化镁、硫酸铜、碳酸钙，可能存在的物质为硝酸钾，肯定发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：碳酸钠；氯化镁、硫酸铜、碳酸钙；硝酸钾；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
分析：硫酸铜溶于水得蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，碳酸钾和氯化镁能够反应生成碳酸镁沉淀，所以在该固体混合物中不能存在硫酸铜和碳酸钙，而碳酸钾和氯化镁只能存在一种，；氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，所以根据（2）的操作可以知道在混合物的溶液中不存在氯化镁，根据（3）的解答可以知道在该固体混合物在一定含有碳酸钠，可以据此解答该题．
点评：本题为物质推断题，解答这类题目是要注意首先根据溶液是否有颜色，来断定是否含有溶于水后有颜色的物质，然后根据是否有不溶于水的物质产生来判断是否含有难溶于水或是在水溶液中反应生成难溶的物质的存在，最后在根据其他物质的化学特性来加以分析判断得出正确答案．
故答案为：碳酸钠；氯化镁、硫酸铜、碳酸钙；硝酸钾；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
分析：硫酸铜溶于水得蓝色溶液，碳酸钙难溶于水，碳酸钾和氯化镁能够反应生成碳酸镁沉淀，所以在该固体混合物中不能存在硫酸铜和碳酸钙，而碳酸钾和氯化镁只能存在一种，；氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，所以根据（2）的操作可以知道在混合物的溶液中不存在氯化镁，根据（3）的解答可以知道在该固体混合物在一定含有碳酸钠，可以据此解答该题．
点评：本题为物质推断题，解答这类题目是要注意首先根据溶液是否有颜色，来断定是否含有溶于水后有颜色的物质，然后根据是否有不溶于水的物质产生来判断是否含有难溶于水或是在水溶液中反应生成难溶的物质的存在，最后在根据其他物质的化学特性来加以分析判断得出正确答案．
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