Question

5．将5.2g某化合物在空气中完全燃烧，生成了 8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（　　）

• A． 只含有碳、氢元素
• B． 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
• C． 一定含有碳、氢、氧三种元素
• D． 以上三种情况都有可能

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可以知道，“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氢元素的质量，它们的和与纯净物5.2g比较，则可知某纯净物中是否含有氧元素；由碳、氢、氧元素的质量可推测其组成．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
水中氢的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；
碳元素与氢元素质量之和为2.4g+0.6g=5.2g；
由于3.0g＜4.6g，所以该物质中一定含有氧元素，故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素．
故答案为：C．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．