题目内容

12.虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质,可增强动物免疫力.
(1)虾青素是一种有机物(填“无机物”或“有机物”)
(2)虾青素的相对分子质量为596;
(3)虾青素中各元素的质量比是C:H:O=120:13:16(最简整数比).

分析 (1)根据无机物与有机物的概念来分析;
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析判断.
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.

解答 解:(1)由化学式可知,虾青素是一种含碳元素的化合物,属于有机物;故填:有机物;
(2)虾青素的相对分子质量是12×40+1×52+16×4=596,故填:596;
(3)虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×40):(1×52):(16×4)=120:13:16;故填:C:H:O=120:13:16.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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2.铬(Cr)是人体内必需的微量元素之一,也是硬度最大的金属.某实验小组为了探究铬与锌、铁的活动性强弱,进行了如下探究:
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Zn  Cr  Fe ②Cr  Zn  Fe ③Zn Fe Cr.
【查阅资料】铬与空气接触则很快变成绿色,是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故,铬能与稀盐酸反应产生氢气并生成二价铬离子(在溶液中显蓝色).
【实验过程】
a.取相同的三种金属薄片,用砂纸打磨,目的是除去表面的氧化物.
b.把三种金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合,观察反应产生气体的剧烈程度,实验记录如下(反应剧烈程度用“+”表示):
 金属 铬 铁 锌
 反应剧烈程度+++++++
【实验结论】猜想①(填序号)正确.
【实验讨论】
(1)铬与稀盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl═CrCl2+H2↑.
(2)同学甲还想用硫酸亚铁溶液代替上述实验中的盐酸,在两试管中分别与锌片、铬片混合得出三种金属的活动性关系:同学乙认为不可行,理由是无法比较锌和铬的活动性强弱,可选用锌片、铁片和CrCl2(填化学式)溶液来鉴别三种金属的活动性关系.
【拓展迁移】
(3)若只有一支盛有稀盐酸的试管,只需合理安排金属片(已打磨)的插入顺序(能与盐酸反应的一次将盐酸消耗完全),也能证明铬、锌、铁这三种金属的活动性顺序,则三种金属片的插入顺序为铬、铁、锌或铁、铬、锌.

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