题目内容

14．既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是（　　）
A．易溶于水，密度比空气大B．难溶或不易溶于水，密度比空气大
C．难溶于水，密度比空气小D．易溶于水，密度小于空气

分析 选择气体收集方法的依据是气体的性质，主要包括溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应等．

解答 解：不溶解于水或不易溶解于水，且不能与水反应的气体能用排水法收集，密度比空气大的且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集．
故选：B．

点评 本题主要考查气体的收集方法，了解气体收集装置选择的依据及气体的溶解性、密度等性质是解决问题的关键．

练习册系列答案
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13．资源是宝贵的财富，下列有关资源的说法正确的是（　　）
A．空气是一种宝贵的能源
B．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量一般都在60%以上
C．地下水资源大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而烦恼
D．人们正在利用和开发的新能源有地热能、太阳能、风能、水能和潮汐能
5．重庆的火锅全国闻名．“纸火锅”是用纸制的容器代替金属容器盛放汤料，用酒精加热．酒精燃烧时，“纸火锅”不燃烧，原因是（　　）
A．纸不是可燃物B．汤料降低了纸的着火点
C．汤料有吸热降温的作用D．纸没有与氧气接触
2．硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路．还可以合金的形式使用（如硅铁合金），用于汽车和机械配件．也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+2C═Si+nCO↑．
（1）制备粗硅的化学方程式中n=2．
（2）该反应属于置换反应．（填基本反应类型）
（3）SiO2又称硅石，在自然界分布很广，如石英、石英砂等．SiO2中氧元素的化合价为-2价，则硅的化合价为+4．
9．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）20℃时，NaCl的溶解度是36g．
（2）根据表内数据可知，KNO3和NaCl溶解度相等的温度取值范围是20℃～30℃．
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：

①蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
②w的数值是5g．
③依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填编号）．
A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．
19．下列物质充分混合后所得混合物不为溶液的是（　　）
A．碳酸钙溶于适量的稀盐酸
B．碳酸钙溶于适量的水中
C．锌与过量的稀硫酸混合
D．NaOH溶液与CuSO4溶液按适当比例混合使其恰好反应
6．如表是硝酸钾和氯化钠两物质在不同温度下的溶解度，以下说法正确的是（　　）
温度（℃）0102030405060708090100
硝酸钾（g）13.320.931.645.863.985.5110138169202246
氯化钠（g）35.535.83636.336.636.937.337.738.43939.9
A．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠小
B．60℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数约为52.4%
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采取降温结晶方法提取硝酸钾
D．在20℃时，若将40g氯化钠溶于50g水中，所得饱和溶液为90g
3．甲是常见的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲的化学式为CH4（合理即可）；反应②和③的化学方程式分别为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是中和酸性土壤等．
4．（1）α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如下图所示，（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“-”表示原子之间相互连接．）则α-丙氨酸中含有4种元素，其中碳、氧2种元素质量比为9：8，其相对分子质量是89．

（2）       该粒子的质子数为8；该元素原子的核外电子数为8；该元素与+3价铁元素形成的化合物化学式为Fe2O3，该元素的单质与磷单质反应的化学方程为5O2+4P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

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