Question

14．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），标签只剩下“Na”和“10%”的字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华同学很感兴趣，决定其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是碳酸氢钠溶液．
【实验验证】
实验1：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是氯化钠溶液．
实验2：为了确定该溶液是哪种溶液，取样于试管中，滴加稀盐酸产生大量的气泡，该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【拓展与应用】确定该溶液还可以选择与实验2不同的试剂，你选择的试剂是氢氧化钙溶液（要求类别不同），对应的现象是生成白色沉淀．

Answer 1

分析 【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【实验验证】
（1）根据三种物质溶液的酸碱性及所测定溶液的酸碱度，对溶液的可能做出判断；
（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论．
【拓展与应用】根据氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀进行解答；

解答 解：【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{9.6g}{100g+9.6g}$×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
【实验验证】
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【拓展与应用】取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙（白色）和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，二者不会发生反应．
答案：
【得出结论】碳酸氢钠溶液；
【实验验证】
（1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7；
（2）稀盐酸；碳酸钠溶液；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【拓展与应用】氢氧化钙溶液；生成白色沉淀．

点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．