题目内容

12.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改造,增加了称量操作,具体做法是:
①取68克双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量(假设双氧水分解完全且氧气全部逸出).
②等氧气全部逸出后再次称量混合物的质量
实验数据记录如下:
应前的总质量 反应后总质量
 78.3g75.1g
分析数据可知该过程中共放出氧气3.2克.
请试着计算该双氧水溶质的质量分数(写出计算步骤)

分析 根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量,并结合反应的化学方程式和氧气的质量确定双氧水的质量,从而求得双氧水溶质的质量分数.

解答 解:(1)根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为:78.3g-75.1g=3.2g;
(2)设生成3.2g氧气需要双氧水的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68                            32
x                              3.2g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
  x=6.8g
所以双氧水溶质的质量分数为:$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%
答:过氧化氢溶液的质量为34g.
故答案为:(1)3.2.
(2)该双氧水溶质的质量分数为10%.

点评 本题考查了实验室制取氧气的反应原理、以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行解答.

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