题目内容
7．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》．下列行为与之不相符合的是（ ）| A． | 公民应增强环保意识，采取低碳、节俭的生活方式，自觉履行环境保护的义务 | |
| B． | 将秸秆综合利用率达100%，以杜绝秸秆焚烧现象 | |
| C． | 增加以燃煤为主的火力发电厂，为城市提供更多的电力保障 | |
| D． | 对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染 |
分析 根据题意，分析采取相应措施，判断符合《国家卫生城市标准（2014版）》的措施即可．
解答 解：A、公民增强环保意识，采取低碳、节俭的生活方式，自觉履行环境保护的义务，符合国家卫生城市标准，故A不符合题意．
B、秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，符合国家卫生城市标准，故B不符合题意．
C、增加以燃煤为主的火力发电厂，会给城市带来环境污染，应寻求新的能源，不符合国家卫生城市标准，故C符合题意．
D、对工业污水作处理使之符合排放标准，防止水体污染，符合国家卫生城市标准，故D不符合题意．
故选：C
点评 面对当前污染日益严重，学生应了解保护环境常识，具有环境保护的意识．
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16．
把分别充满红棕色气体NO2和H2的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果．不能由此现象得出的结论是（ ）
把分别充满红棕色气体NO2和H2的集气瓶，按图甲、乙两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片都抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到图甲中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而图乙中需较长时间才能达到同样的效果．不能由此现象得出的结论是（ ）| A． | 分子总是不断运动的 | |
| B． | 甲乙现象的差异与气体的密度有关 | |
| C． | 常温常压下，NO2的密度大于H2的密度 | |
| D． | 分子本身都是有大小的 |
南京第二届夏季青奥会上，中国代表团获得金银铜奖牌共计63枚．
15．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成份（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体为Cu和Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
探究二：测定该实验红色固体产物中Cu2O的含量
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
探究一：检验红色固体产物的成份
【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
Ⅱ．Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；
Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：红色固体只含Cu； 假设2：红色固体只含Cu2O；
假设3：红色固体为Cu和Cu2O的混合物（请补充完成假设3）．
【实验探究】（填写表中空格）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中 | 若无明显现象 | 假设1成立 |
| 若固体部分（选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色 | 假设2和假设3均成立 |
该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下方案：
【方案】称取5.00g的红色固体，用如下图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是稀盐酸有挥发性，干扰实验；
（2）装置b的作用是吸收水蒸气，若不加装置b，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（3）装置c中涉及的反应化学方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O；
（4）装置e的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入d装置，若不加装置e，实验结果会偏大（“偏大”或“偏小”）；
（5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
①连接仪器；
②检查装置气密性；
③关闭K2，打开K1，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：a．防止空气中的H2O和CO2进入装置d干扰测定；b．防止发生爆炸，检验空气是否赶尽的方法是：在K1处用小试管收集气体，进行验纯；
④打开K2，关闭K1
（6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g，计算产物中Cu2O的质量分数（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
【交流与反思】
方案中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
2．
通过化学学习，同学们对物质的组成、结构、性质及用途有了一定的了解．
（1）请从C、H、N、O四种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
①空气中含量最多的气体N2 ②用于炼铁的气体CO
③最常用的溶剂H2O ④能做消毒剂的有机物H2O2
（2）右图是某种燃气热水器的示意图．
①某热水器是以天然气为燃气，天然气的主要成分
是CH4，当“空气进气孔”被部分堵塞，燃
烧时容易产生有毒气体 M，M的化学式为CO．
②1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表．根据数据可知，污染最少的燃料是天然气，燃烧生成的SO2容易产生的环境问题是酸雨．
通过化学学习，同学们对物质的组成、结构、性质及用途有了一定的了解．（1）请从C、H、N、O四种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
①空气中含量最多的气体N2 ②用于炼铁的气体CO
③最常用的溶剂H2O ④能做消毒剂的有机物H2O2
（2）右图是某种燃气热水器的示意图．
①某热水器是以天然气为燃气，天然气的主要成分
是CH4，当“空气进气孔”被部分堵塞，燃
烧时容易产生有毒气体 M，M的化学式为CO．
②1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表．根据数据可知，污染最少的燃料是天然气，燃烧生成的SO2容易产生的环境问题是酸雨．
| 燃料 | 相关燃烧产物的质量/g | |
| CO2 | SO2 | |
| 汽油 | 2900 | 5.0 |
| 天然气 | 2500 | 0.1 |
| 煤 | 2500 | 11.0 |
12．根据实践经验，你认为下列实验不能成功的是 （ ）
| A． | 用灼烧法鉴别羊毛和化纤 | |
| B． | 用肥皂水鉴别硬水和软水 | |
| C． | 加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵 | |
| D． | 用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 |
19．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，写出发生的其他一个化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）在实验室中操作A是过滤；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，要得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），冷却结晶温度应该低于64℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ减少晶体溶解，提高产率．
（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，写出发生的其他一个化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）在实验室中操作A是过滤；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出 晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | ||||||||
（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaC1、K2SO4、Ba（No3）2在水中能大量共存 | |
| B． | 用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体 | |
| C． | 除去稀HCl中少量的H2SO4，可以滴加适量的硝酸钡溶液，然后过滤 | |
| D． | 铜丝在空气中加热后质量会增加，该反应不遵守质量守恒定律 |