Question

如表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息，试根据提供的信息回答问题：

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
主要 化合价	+1	+2	+3	+2，+4，-4	+2，+5，-3，+4	-2	-1	0
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
主要 化合价	+1	+2	+3	+4，-4	+3，+5，-3	+4，+6，-2	+1，+5，+7，-1	0

（1）表中钠元素的核电荷数为

 

，铝元素的原子最外层电子数为

 

．与氯元素化学性质相似的元素是

 

，它们的原子在化学反应中，容易

 

（填“失去”或“得到”）电子，属于元素

 

（填“金属”或“非金属”）．
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成离子，该离子的核外电子排布与

 

元素的原子核外电子排布相同；核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为

 

．
（3）从图中，我发现如下规律：
①原子序数与元素原子的

 

在数值上相等；
②从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的

 

数，同一族的元素具有相同的

 

数．
③金属元素通常显

 

价；
我还发现一条规律④

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期表可知11号元素种类；由原子结构示意图可知13号元素的原子最外层电子数；根据元素周期表分析17号元素的名称；氯元素的最外层电子数；与氯元素化学性质相似的元素，由最外层电子数判定其得失电子的情况．
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号，它的核外电子排布与稀有气体氖元素的原子核外电子排布相同．
（3）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到的规律有：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加解答．

解答：解：
（1）根据元素周期表可知11号元素是钠元素，属于金属元素；根据元素周期表可知13号元素的原子最外层电子数为3个；原子序数为17的元素名称是氯，氯原子最外层有7个电子，氟元素的原子最外层有7个电子，与氯元素化学性质相似，在化学反应中，该元素的原子容易 得电子；
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg²⁺，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．核电荷数分别为8和14的元素是氧元素和硅元素，组成化合物的化学式为SiO₂
（3）分析上表可知①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等：
②同周期元素原子的电子层数相同，同一族的元素具有相同的最外层电子数；
③金属元素的原子最外层电子数小于4个，易失去最外层电，带正电荷，通常显正价；
 ④随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
故答案为：
（1）11  3  氟  得到 非金属
（2）氖   SiO₂
（3）①核电荷数  
②电子层  最外层电子
③正
④随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化

点评：本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．