题目内容
取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；静置，称量，称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ．
（2）计算该生铁样品中单质铁的质量分数．（请写出计算过程）
（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是
（2）计算该生铁样品中单质铁的质量分数．（请写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）根据实验过程中稀硫酸要过量的原因是确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应进行解答；
（2）烧杯中减少的质量是生成氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中单质铁的质量．进而计算出样品中单质铁的质量分数．
（2）烧杯中减少的质量是生成氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中单质铁的质量．进而计算出样品中单质铁的质量分数．
解答：解：（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应故填：确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应；
（2）生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0 g
设生铁样品中含铁的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1.0 g
=
x=28.0 g
生铁样品中铁单质的质量分数
×100%=87.5%
答：该生铁样品中单质铁的质量分数为87.5%．
（2）生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0 g
设生铁样品中含铁的质量为x．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 1.0 g
| 56 |
| 2 |
| x |
| 1.0g |
x=28.0 g
生铁样品中铁单质的质量分数
| 28.0g |
| 102.4g-70.4g |
答：该生铁样品中单质铁的质量分数为87.5%．
点评：本题主要考查探究生铁中铁的质量分数的方法和有关化学方程式的计算和化学式的计算，解答时要按步骤规范准确的解答．
练习册系列答案
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