题目内容

8．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中AB段表示的意义是CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量．
（2）①样品中CaCl2的质量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？
【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】

分析 （1）图中AB段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；
（2）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量和消耗的碳酸钠的质量；利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；
（3）样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；根据元素质量守恒解答．

解答 解：（1）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；
故答案为：CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；
（2）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106    111   100
 y      x     10g
$\frac{106}{y}=\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
y=10.6g
所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是$\frac{10.6g}{106g}×$100%=10%
（3）①样品中氯化钾的质量=18.55g-11.1g=7.45g
钾元素的质量为：7.45g×$\frac{39}{74.5}×$100%=3.9g
样品中钾元素的质量分数是$\frac{3.9g}{18.55g}×$100%=21.0%
②KCl•xCaCl2----K
74.5+111x       39
18.55g          3.9g
$\frac{74.5+111x}{18.55g}=\frac{39}{3.9g}$
x=1
答案：
（1）CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量；
（2）①样品中CaCl2的质量是11.1g；②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10%；
（3）①样品中钾元素的质量分数是21.0%；②氯化钙钾石化学式中的x值是1．

点评 对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量．

练习册系列答案
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18．6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这主要说明（　　）
A．分子在不断运动B．分子体积很小C．分子由原子构成D．分子间有间隔
19．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：
 反应前 反应后 
实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g硫酸铜溶液的质量/g烧杯和烧杯中溶液的质量/g
603.3 62.5
（1）生成氧气的质量为0.8g．
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16．如图A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
（1）在A～D中，化学性质相似的原子是BD（填字母）；
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（4）铈的相对原子质量为140.1．
3．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳．

 （1）填写表格中的空白内容：
实验步骤实验现象实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2C0
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间B处玻璃管内红色粉末变为黑色以上实验说明一氧化碳具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰C中有D中液体进入/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中．．
13．下列说法正确的是（　　）
A．门捷列夫用定量的方法研究空气的成分
B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
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20．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（　　）
 选项 需区分的物质实验方法 
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