Question

由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含氧化镁的质量分数为48%．取该混合物10克，将其投入适量的溶质的质量分数为25%稀硫酸中恰好完全反应，求：
（1）原混合物中氢氧化镁和氧化镁各多少克？
（2）反应后生成硫酸镁的质量？
（3）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，及混合物中氧化镁的质量分数、反应方程式来解答．

解答：解：（1）氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含氧化镁的质量分数为48%．混合物10克，则其中氧化镁的质量是：10g×48%=4.8g，氢氧化镁的质量是10g-4.8g=5.2g；
（2）设氧化镁反应生成的硫酸镁的质量是x，反应的硫酸的质量为a
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98    120
4.8g  y     x

40

120

=

4.8g

x

  x=14.4g

40

98

=

4.8g

y

  y=11.76g
设氢氧化镁反应生成的硫酸镁的质量为y，反应的硫酸的质量为b
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O，
58        98     120
5.2g      b       y

58

120

=

5.2g

y

  y≈10.8g

58

98

=

5.2g

b

 b≈8.79g
∴反应后生成硫酸镁的质量是：14.4g+10.8g=25.2g
（3）反应的稀硫酸的质量是：（11.76g+8.79g）÷25%=82.2g，由于反应无气体生成，则反应后溶液的质量是：10g+82.2g=92.2g，
反应后溶液溶质的质量分数是：

25.2g

92.2g

×100%≈27.3%
答：（1）原混合物中氢氧化镁的质量是5.2g，氧化镁4.8g；
（2）反应后生成硫酸镁的质量是25.2g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为27.3%．

点评：本题考查了学生利用化学反应分析、解答问题的能力，了解相关知识才能正确解答．