众所周知.酚酞溶液遇NaOH溶液变红.但是.在分组实验中.出现了意想不到的现象:有的溶液变红后褪色,有的出现白色浑浊物．[提出问题]分组实验中.出现意想不到的现象的原因是什么呢?[查阅资料]酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．[猜想与假设]Ⅰ．红色褪去.与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．Ⅱ．红色褪去.与NaOH溶液的浓度有关．Ⅲ．出现白色浑浊物.与酚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红，但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO₂反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mL　Na₂CO₃溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2mL水，…	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】
（1）NaOH与CO₂反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色．
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液．
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为0.5%．
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是未排除酒精对酚酞溶解的影响．

分析（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水写出反应的发出；
（2）根据实验现象分析结论；
（3）根据表格的数据分析得出结论；
（4）根据实验现象设计实验方案；
（5）根据实验2和实验3分析现象及数据得出结论；
（6）根据酚酞试液的配制过程分析可能的影响因素．

解答解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）实验1中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想1不成立；故答案为：不成立；
（3）表格中的实验2选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色，故答案为：与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；
（4）根据实验3的现象可知是选择不同浓度的酚酞试液探究猜想3，故答案为：分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；
（5）根据实验2和实验3可知，酚酞溶液浓度为0.5%，NaOH溶液的浓度为0.5%，酚酞试液不褪色；故答案为：0.5；
（6）根据信息酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成，因此要设计实验排除酒精对酚酞溶解的影响，故答案为：未排除酒精对酚酞溶解的影响．
答案：
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）不成立；
（3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；
（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；
（5）0.5
（6）未排除酒精对酚酞溶解的影响．

点评本题属于信息题的考查，解题的关键要充分利用题目的信息结合控制变量法进行分析对比得出结论，难度较大，能够考查学生的分析问题能力．

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13．溶液与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解水时正极与负极产生的气体体积为2：1
	B．	衣服上的油污可利用洗涤剂的溶解或汽油乳化能将其洗去
	C．	溶液组成中不一定含有水
	D．	配制溶液时，只有搅拌或振荡才能加快物质的溶解速率

10．如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）

	A．	将甲、乙两物质的饱和溶液从20℃升到50℃，溶质质量分数大小为：甲＞乙
	B．	甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
	C．	用降温结晶的方法可除去混在甲中的乙物质
	D．	20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液