Question

在一次课外活动中，某实验小组从实验室制二氧化碳的废液（假设石灰石中的杂质不溶于水，不与其他物质反应）回收氯化钙溶液，小组成员欲将固体和液体分离可采用一方法．小组成员取两分等质量滤液，向其中一份加入碳酸钙粉末无明显现象；再向另一份中加入50g的碳酸钠溶液，恰好完全反应后．震荡、过滤、洗涤、干燥、称量得到lOg白色固体和84.4g滤液．请回答下列问题：
（1）题中生成沉淀的化学反应方程式是

 

；
（2）根据题意列出求解参加反应的碳酸钠的质量（x）的比例式

 

；
（3）废液中氯化钙溶液的溶质质量分数

 

；
（4）若要用回收的氯化钙溶液配置100g溶质质量分数15%的氯化钙溶液，需要回收的氯化钙溶液的质量是

 

g．

Answer 1

分析：由题意分析得出滤液的成分，再根据反应的化学方程式，列出求解参加反应的碳酸钠的质量（x）的比例式；再根据方程式中沉淀的质量求出氯化钙的质量，进一步求出废液中氯化钙溶液的溶质质量分数．

解答：解；实验室制二氧化碳的废液中，向其中一份加入碳酸钙粉末无明显现象，说明废液中没有稀盐酸；废液中含有生成的氯化钙溶液，故加入50g的碳酸钠溶液，根据复分解反应发生的条件可以写出反应的化学方程式．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，废液中氯化钙的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
 111    106        100
  y      x         10g
可以列出求解参加反应的碳酸钠的质量（x）的比例式．
废液中氯化钙的质量为：

111

100

=

y

10g

，y=11.1g；
废液中氯化钙溶液的溶质质量分数

11.1g

84.4g+10g-50g

×100%=25%
设需要回收的氯化钙溶液的质量为Z，则100gx15%=Zx25%  Z=60g
故答案为：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
（2 ）

106

100

=

x

10g

（3）25%
（4）60

点评：此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．