题目内容

19．如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：NaOH
（2）写出反应④的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：治疗胃酸过多
（4）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是184g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是用玻璃棒进行搅拌．

分析 （1）根据酸能与碱发生中和反应，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，据此进行分析解答．
（2）反应④是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据NaHCO3的用途进行分析解答．
（4）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

解答 解：（1）盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，物质A是常见的碱，A为氢氧化钠，其化学式为：NaOH．
（2）反应④是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）碳酸氢钠能与胃液中的盐反应，NaHCO3在医疗上可用于治疗胃酸过多．
（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g 8%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=200g×8%=16g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-16g=184g．
配制过程中为了加快NaCl的溶解，可用玻璃棒进行搅拌．
故答案为：（1）NaOH；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）治疗胃酸过多；（4）184；用玻璃棒进行搅拌．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
15．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过如图1两个实验分别测定CO2的质量和体积：

【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（2）实验II中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯）   B．m（大烧杯）    C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min12345678910
注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
①根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是80mL．
②根据你的认识，在坐标图中绘制出0～10min生成CO2体积随时间变化的曲线．
【反思与评价】
（5）经过分析，小明认为实验I的优点是实验操作简单或便于读数；你认为实验II的优点是在密闭体系内反应更加环保．
10．A、B是同学们在初中阶段学习化学过程中常会遇到的物质，在一定的条件下，它们之间相互转化的关系可用如图表示．

回答下列问题：
（1）若A是氢气，反应①的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）若反应①和②属于置换反应，A物质化学式为Fe，则②所对应的化学反应方程式Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．
（3）反应①和②除了能够发生上述（1）、（2）类型外，还有其它基本类型可以发生．若A物质化学式为BaCl2，则B物质化学式为BaCO3．
7．结合以下实验装置回答．

（1）仪器名称：a集气瓶；b水槽．
（2）实验室用双氧水制取收集一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为BC（用字母表示）．写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用10%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液制氧气，其步骤为：①计算、②量取、③稀释．
（3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮②（填“①”或“②”或“③”）．
（4）用图一中的BC装置制取收集CO2时，分液漏斗相对于长颈漏斗的突出优点是可以控制反应的速度，CO2验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（5）为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．

A．a→b→d→c    B．b→a→c→d   C．d→c→a→b   D．c→d→b→a．
14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由不合理的猜想是猜想四，因为NaOH与H2SO4不能共存．
【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中只有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【实验推广1】你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如硫酸和氢氧化钠反应中，实际参加反应的离子是H+和OH-，而SO42-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析澄清石灰水和碳酸钠溶液反应中，参加反应的离子是Ca2+和CO32-．
【实验推广2】中和反应是没有现象的，如果要鉴别三瓶液体：稀硫酸，澄清石灰水，食盐水．提供试剂有：（A）酚酞，（B）纯碱溶液，只用一种试剂就可以将这三瓶液体区分出来，则选用试剂可以是B（从提供的试剂中选用）
4．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称，a是试管，b是分液漏斗．
（2）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．该反应的化学方程2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，应选用的发生装置为A（填装置编号）．
（4）收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．根据上述信息总结出氨气的性质有氨气的密度比空气小、氨气极易溶于水形成氨水（回答两条即可）．
11．某同学利用锌粒和稀硫酸制取氢气，相关实验装置如下：

根据所学知识回答下列问题：
（1）写出实验中产生氢气的化学反应方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，现要制取相对干燥的氢气，请从A-E中选择合适的装置BE或BF（填字母）．
（2）有同学质疑以上方法制取的氢气并不完全干燥，理由是稀硫酸中含有水，用稀硫酸制取的氢气含有水蒸气，其改进的方法是添加F装置和药品浓硫酸，此时气体应从导管口a（填“a”或“b”）通入．
（3）若实验中所用稀硫酸浓度为20%，则用浓度为80%的浓硫酸配置100g20%的稀硫酸，量取水时所用的量筒应选择B（填序号）．   A．50mL   B．100mL     C．200mL
（4）实验结束后，小艾同学对废液的组成产生了兴趣，废液中的溶质可能情况：①只有硫酸锌；②含有硫酸和硫酸锌；为确定溶液的组成，小艾同学进行了相关实验．在废液中加入过量某金属粉末，发现有气泡产生，且所得溶液为混合溶液，则猜想②正确，加入的金属是镁．
8．为制取并收集一瓶干燥的CO2气体，某课外研究小组向实验教师领取了下列仪器和药品：

（1）写出编号仪器的名称①锥形瓶；⑥集气瓶．要完成该实验，他们还必须向实验老师领取的仪器有镊子、火柴和分液漏斗或长颈漏斗．
（2）实验室制取CO2时发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）收集CO2时，他们如何检验CO2已收集满？将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（4）本实验的装置也可以用来制取我们所熟悉的一种气体是氧气；
他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
①取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
③取m g大理石粉末与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应；
④取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
实验现象：产生气泡的快慢顺序为③＞①＞④＞②．
实验结论：影响大理石和盐酸反应产生CO2快慢的因素有大理石的状态和盐酸的浓度．
9．称量氢氧化钠时，要将氢氧化钠放入烧杯或表面皿内进行称量（　　）
A．氢氧化钠易溶于水B．氢氧化钠易潮解、变质
C．氢氧化钠易挥发D．氢氧化钠溶于水会放出大量的热

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网