题目内容
20．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下．| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体质量/g | 7.0 | 5.0 | 3.0 | 1.5 | X |
（1）X的值为1.5．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数．（写出计算过程）
分析 前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g．进而求算出碳酸钙的质量．而求算盐酸中溶质的质量分数需要根据每10g盐酸对应2g碳酸钙计算．
解答 解：前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x=1.5，碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{9.0g}$×100%≈83.3%
每10g盐酸对应2g碳酸钙
设10g盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g y
$\frac{100}{73}$=$\frac{2g}{y}$
y=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
答：（1）X的值为 1.5．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%．
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系．
15．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
在下列判断中，正确的是（ ）
| 物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前的质量/g | 46 | 128 | 1 | 0 |
| 反应后的质量/g | 0 | 待测 | 89 | 54 |
| A． | 物质X由碳、氢元素组成 | B． | 物质X由碳、氢、氧元素组成 | ||
| C． | 充分反应后剩余氧气质量为16克 | D． | 生成CO2与H2O的质量比是89：54 |
5．在“宏观-微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 | |
| B． | 反应生成丙、丁分子个数比为1：1 | |
| C． | 参加反应的甲、乙的质量比为60：224 | |
| D． | 该反应不遵守质量守恒定律 |
12．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
| A． | 分子 | B． | 原子 | C． | 离子 | D． | 元素 |
