题目内容

15．锂电池可用作心脏起搏器的电源．已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的相对原子质量为（　　）
A．1B．3C．4D．7

分析 根据原子中：相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

解答 解：由相对原子质量=质子数+中子数，某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则锂原子的相对原子质量为3+4=7．
故选：D．

点评 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案
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5．A、B、C是初中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已省略）．
（1）如果B是能与血红蛋白结合的有毒气体，则A为C或O2，B为CO，C为CO2．（填化学式）
（2）如果B是最常见的无色液体，则A→C的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
6．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）如图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是6，碳元素在元素周期表中位于第二周期．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有稳定性．
（3）我县富含“页岩气”，主要成分是甲烷（CH4），它将成为我县的主要清洁能源，请你写出其燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
3．用化学用语表示：
（1）2个氢原子2H；          （2）4个铵根离子4NH4+；
（3）3个碳酸分子3H2CO3；        （4）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（5）人体中含量最多的物质H2O； （6）石灰石的主要成分CaCO3．
10．现有H、O、S、C四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质的化学式：
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2；  
（2）具有还原性的气态化合物CO；
（3）天然气的主要成分CH4；           
（4）汽水中含有的不稳定的酸H2CO3；；
（5）最理想的燃料H2；            
（6）排放到空气中会形成酸雨的气体SO2．
20．根据图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

（1）写出图中仪器①的名称锥形瓶；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若选用注射器代替长颈漏斗做发生装置，你认为选用装置的优点是控制反应速率，节约药品，便于添加液体药品．
（4）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸；
（5）实验室用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，当气泡均匀、连续放出时开始收集；若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是在水中盖好玻璃片，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
（6）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）．
7．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．它们的转化关系如图所示，请回答：
（1）物质B的化学式为CuO；
（2）写出下列转化的化学方程式①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）请你根据C的性质，写出你熟悉的一种用途是灭火或制冷剂或人工降雨．
4．将20克的黄铜（铜锌合金）放入盛有50g稀盐酸的烧杯中，完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为69.8g，试计算：
（1）氢气的质量
（2）该黄铜中铜的质量分数．
5．小军见到一种“化学爆竹”（见图），只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后会突然爆开并伴随响声．他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分．
【提出问题】锡纸袋中的物质是什么？
【查阅资料】主要内容如下．
①过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
③含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳，例如碳酸钙与盐反应生成二氧化碳．
【猜想与验证】小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体．
（1）猜想：无色液体为酸．
验证：在两支试管中分别加入2mL水和该无色液体，各滴加3滴紫色石试液，紫色石蕊试液遇该无色液体变红．
实验的初步结论：无色液体为酸．
小军取两支试管进行实验的目的是作空白实验，进行对比．
（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐． （锡纸袋）
验证：请你运用初中所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告．
主要实验装置主要操作步骤　　　　　　　主要实验现象　实验操作目的　
在瓶中加入少量白色固体，再加入适量水，振荡，静置白色固体溶解　　验证白色固体是否可溶　　
①在分液漏斗中加入稀盐酸塞上胶塞，打开活塞，放出适量溶液后，关闭活塞　　　　 
②将气体通入澄清石灰水　　　　　　　　　　　
①有大量气泡产生　　　　　　　　
②澄清石灰水变浑浊		验证生成气体的成分　　　　　　
实验的初步结论：白色固体是可溶性碳酸盐，可能为碳酸钠或碳酸氢钠　　　　
小军为验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表．下表．
温度
溶解度
盐		10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.7g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
根据上表数据，检验该白色固体的方法是：20℃时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠
【反思】通过该探究实验你还想学习的知识是碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异．

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