题目内容
某综合实践小组用溶质质量分数为10%的稀硫酸，对某造纸厂排放含NaOH的碱性废水进行检测。
（1）用溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL－1的浓硫酸来配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有关步骤依次为计算、____、稀释、转移装瓶、贴上标签。
（2）取含NaOH的碱性废水200 g，置于烧杯中，滴加2～3滴____。再向烧杯中边搅拌边滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸39.2 g，反应恰好完全，此时溶液由红色刚好变为____色。计算碱性废水中NaOH的质量分数____（写出计算过程）。
练习册系列答案
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为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：
试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取样品的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
请回答下列问题并计算：
(1)经分析，在第1次实验结束后，反应物(所取样品)_____(填“有”或“没有”)完全反应完了。
(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体______g。
(3)计算样品中锌的质量分数_________(写出具体计算过程)。
(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系_________。
3MgH2＋X。下列说法正确的是
中锌元素的化合价______；（2）硫酸根离子的符号______；