侯德榜是我国著名的化学家.发明了侯氏制碱法.为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献.工业上以半水煤气(主要成分是N2.H2.CO.CO2和H2O).食盐等为原料制取纯碱的流程如下: (1)流程中循环利用的物质有H2O和 .(2)步骤Ⅰ中.在使用铜催化剂和加热条件下.半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化.化学方程式是 .(3)实验室从� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

(1)流程中循环利用的物质有H2O和_____。

(2)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是_____。

(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是_____、_____。

(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_____。

(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。

①吸收初期(图中3A点以前)反应的化学方程式为_____。

②不断通入SO2，最终产物是_____。

CO2 CO+H2OCO2+H2 氢氧化钠溶液稀硫酸加热 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3 【解析】（1）由图可知，过程中可以循环利用的物质由水和二氧化碳；（2）步骤Ⅰ中一氧化碳与水在铜做催化剂的条件下加热生成二氧化碳和氢气，反应方程式为CO+H2OCO2+H2 ；（3）混合气体是H2、N2、CO2，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化...

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某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是_______。

(2)在P点时，混合物的pH值_____(填“大于”或“小于”或等于)7。

(3)在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200 g，求滤液中Na2SO4的质量分数为__________。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 等于 10.65% 【解析】向硫酸和硫酸铜的混合液中加入氢氧化钠时，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，硫酸铜再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(1)从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应是硫酸与氢氧化钠的反应，化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；(2)在P点时，硫酸铜、硫酸、氢氧化钠都完...

根据如图所示装置，回答有关问题:

(1)装置B中，仪器X的名称为__________________；

(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为____(填字母序号);

(3)若用装置C收集氧气，则氧气应从______(填“m”或“n”)端导管口通入；

(4)利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是______(填化学式，任写一种)。

长颈漏斗 B n H2或O2 【解析】(1)装置B中，仪器X的名称为长颈漏斗；(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，则选取的发生装置为B，固体和液体反应不需加热制取气体。(3)若用装置C收集氧气，则氧气应从n端导管口通入，氧气密度比空气大。(4)利用实验室制取二氧化碳的发生装置，还可以制取初中化学常见的气体是H2或O2。点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物...

已知下列元素在化合物中的化合价，利用下列元素写出符合要求的物质的化学式。

-2

（1）一种金属氧化物______;

（2）一种难溶于水的碱______;

（3）水溶液呈碱性的盐_____。

（4）如图是钾元素的部分信息，有关钾元素的说法中正确的是____

A．钾元素的相对原子质量为39.10 B．一个钾原子中有19个中子

C．钾原子结构示意图中的x=18 D．钾元素在化合物中可能显－2价

E．钾原子的最外层电子数为1 F．钾元素位于元素周期表的第3周期

Na2O或CuO； Cu(OH)2 Na2CO3 AE 【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。（1）由金属元素和氧元素组成的氧...

下列说法错误的是（）

A. 分子可分,原子不可分 B. 二氧化碳由CO2分子构成

C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 D. 氧化物中一定含有氧元素

A 【解析】A. 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子可分,原子不可分，错误； B. 二氧化碳由CO2分子构成，正确；C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，如：二氧化碳由CO2分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确； D. 由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。氧化物中一定含有氧元素，正确。故选A。

升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大 B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多

C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高

B 【解析】 A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确； B、t1～t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有增加，故错误； C、t2～t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确； D、t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选B。 ...

汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　)

A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成

B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5

C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子

D 【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5...

资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。请用化学知识回答下列问题:

(1)矿物的储量有限，而且不能再生。金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金属资源的有效途径还有哪些? (答一点即可)______________

(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是什么? (答一点即可)______________

(3)有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。燃料燃烧不充分会造成哪些不良影响? (答一点即可)______________

防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）制取成本高（或贮存困难）浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）【解析】(1)根据金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品等分析解答；(2)根据氢气制取成本高；贮存困难等方面解答；(3)根据燃料燃烧不充分会浪费燃料等解答。(1)保护金属资源的有效途径还有防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；(2)氢...

下列归纳总结完全正确的一组是( )

A．分子特征	B．数字含义
①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大	①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷+2 ②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子
C．生活经验	D．节约资源
①常用钢刷擦洗铝制品 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污	①提倡使用太阳能 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 A．分子特征 B．数字含义 ①水分子很小 ②固体物质的分子也在运动 ③气体分子间的间隔很大，故A错误； ①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子，故B错误； C．生活经验 D．节约资源 ①不应常用钢刷擦洗铝制品，铝制品表面是一层保护膜 ...

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