题目内容

15.请根据如表回答有关问题
序号
物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱
化学式CH3COOHKMnO4Ca(OH)2Na2CO3
(1)上表中的物质属于碱的是③.
(2)若要测定纯碱溶液的酸碱度,可选用下列选项中的③.
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
(3)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,你认为可以选用下列物质中的①来涂抹止痒.
①食醋(含醋酸)②熟石灰③纯碱.

分析 (1)根据物质的组成分析物质的类别;
(2)若要测定纯碱溶液的酸碱度,最简单的方法是使用pH试纸;
(3)根据酸碱中和反应分析.

解答 解:(1)氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的,属于碱.
(2)若要测定纯碱溶液的酸碱度,最简单的方法是使用pH试纸.
(3)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,由于酸与碱能发生中和反应,可以选用食醋来涂抹止痒.
故答为:(1)③;(2)③;(3)①.

点评 此题属于信息题,做这类题的关键是要从题意中提取有用信息,排除无关信息的干扰,本题中只要抓住皂角素显碱性即可顺利作答.

练习册系列答案
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3.因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应,小明和小华利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水3种试剂分别设计实验方案,探究复分解反应发生的实质.
(1)小明探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
①为什么碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生呢?小明认为是因为反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合.如上述反应中,实际参加反应的离子是CO32-和H+,而Na+、Cl-则是“旁观者”,并没有参加反应.小明得出Na+、Cl-并没有参加反应的理由是:碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水.
②小明准备用画图的方法:在下图的圈圈中填入适当的分子或离子符号,来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质,请你在答题卡对应的图中,与小明一起完成学习任务:

(2)小华探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是:碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀.
②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应,小华先将反应后的物质进行过滤,然后对滤液的成分提出了下列四个假设:
甲:滤液中只含氢氧化钠        乙:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
丙:滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙    丁:滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
请指出哪种假设不合理,并说明理由:乙,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.
③接着,小华继续进行了如表探究:
实验步骤实验现象结论
取少量滤液放在试管中,
再滴入氯化钙溶液
若生成白色沉淀碳酸钠过量
若无明显现象恰好反应
老师认为小华的设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,老师的评判理由是:若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应.
7.在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究,请你参与他们的探究并回答问题.

【猜想】猜想I:红色粉末是铜粉;猜想Ⅱ:红色粉末是氧化铁粉;猜想Ⅲ:红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物
【实验】经过查阅资料、回忆已学过的知识,
大家决定设计如图1所示的实验进行探究.请完成下列表格:
实验中可能出现的现象结论
红色粉末不变色,石灰水不变浑浊猜想Ⅰ正确
红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊猜想Ⅱ正确
红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊猜想Ⅲ正确
【表达】通过实验及分析,确定红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物,则在上述实验过程中所发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、-.
【反思】从环保角度看,图1所示的实验装置有不足之处,请说出其中一种改进方法:在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集.
【拓展】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱,你认为可选用下列试剂中的ABC(填序号).
A.硝酸铜溶液      B.稀盐酸     C.氯化亚铁溶液       D.硫酸镁
【应用】同学们用一氧化碳与氧化铁的反应来模拟炼铁的原理,装置如图2所示,请回答有关问题:
(1)B装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收混合气体中的二氧化碳
(2)为避免将CO排放到空气中,并回收利用CO,方框中连接的是C和D装置,导管接口的连接顺序应为a→d→b→e.

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