Question

2．实验室测定菱铁矿主要成分的含量时，取29g含杂质的菱铁矿（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液214.4g，则该菱铁矿主要成分的质量分数为（　　）

• A． 75%
• B． 80%
• C． 85%
• D． 90%

Answer 1

分析 碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，根据提供的数据可以计算该菱铁矿主要成分的质量分数．

解答 解：设碳酸亚铁的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：200g+x-214.4g=x-14.4g，
FeCO₃+2HCl═FeCl₂+H₂O+CO₂↑，
116                   44
 x                   x-14.4g
$\frac{116}{x}=\frac{44}{x-14.4g}$，
x=23.2g，
该菱铁矿主要成分的质量分数为：$\frac{23.2g}{29g}$×100%=80%；
答案：B．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．